Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

metale alcalino-pământoase

Poziția în tabelul periodic. În sistemul periodic, se află în subgrupul principal al grupului II. Sunt agenți reducători puternici, dau 2 ē, în toți compușii prezintă o stare de oxidare de +2. Configurația generală a nivelului de energie externă nS ² Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Poziția în tabelul periodic Be Mg Ca Sr Ba Ra Proprietățile reducătoare sunt îmbunătățite

Structura atomică +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase Metalele alcalino-pământoase sunt substanțe solide de culoare alb-argintie. Comparativ cu metalele alcaline, au t°pl mai mare. și t ° fierbere., potențiale de ionizare, densități și duritate. Beriliu (Fii) foarte material solidși este capabil să lase zgârieturi pe sticlă; duritatea celorlalte elemente din subgrup scade, iar bariul este aproape ca duritate la plumb

Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase. Valori Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° conform C 1287 648 842 768 727 969

Proprietăți fizice culoarea flăcării þ t topire 1,74 g / cm 3 651 C 0 1,54 g / cm 3 851 C 0 2,63 g / cm 3 770 C 0 3,76 g / cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Apariție în natură Beriliu: 3BeO Al2O3 6SiO2 – beril Magneziu: MgCO3 – magnezit Calciu: CaCO3 MgCO3 – dolomit KCl MgSO4 3H2O – kainit KCl MgCl2 6H2O – carnalit CaCO3 – calcit (calcar, calcar, apatit), calcit (calcar, calcar, capatit) CaSO4 2H2O - gips CaSO4 - anhidrit CaF2 - spat fluor (fluorit) Stronțiu: SrSO4 - celestita SrCO3 - stronțianit Bariu: BaSO4 - barit BaCO3 - witherit

Proprietăți chimice Cu substanțe simple (nemetale) 2Me 0 + O 2 → 2Me +2 O -2 - oxid Me 0 + H 2 → Me +2 H 2 - hidrură Me 0 + Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - clorură Me 0 + S 0 → Me +2 S -2 - sulfură 2. Cu substanțe complexe Me 0 + 2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Compuși ai metalelor alcalino-pământoase Oxizii metalelor alcalino-pământoase - MeO, sunt de natură bazică, reacționează ușor cu oxizii nemetalicilor pentru a forma sărurile corespunzătoare.

BaSO 4 Datorită insolubilității și capacității sale de a întârzia razele X, este utilizat în diagnosticarea cu raze X - terci de baritic.

Ca 3 (PO 4) 2 Inclus în fosforite și apatite, precum și în oase și dinți. Corpul unui adult conține 1 kg de Ca sub formă de fosfat de calciu.

CaCO 3 Carbonatul de calciu este unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Conține roci - cretă, marmură, calcar.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Apare în natură sub formă de gips mineral, care este un hidrat cristalin. Se folosește în construcții, în medicină pentru aplicarea pansamentelor din ipsos, pentru confecţionarea gipsurilor.

MgCO 3 este utilizat pe scară largă în producția de sticlă, ciment, cărămizi, precum și în metalurgie pentru a transforma roca sterilă în zgură.

Ca (OH) 2 Hidroxidul de calciu sau var stins cu nisip și apă se numește mortar de var și este utilizat pe scară largă în construcții. Când este încălzit, se descompune în oxid și apă.

Tema: Compuși de metale alcalino-pământoase Obiectivele lecției: - bazate pe cunoștințe proprietăți comune metalele și compușii acestora (oxizi și hidroxizi), caracterizează proprietățile oxizilor și hidroxizilor metalelor alcalino-pământoase; generalizează, stabilește relația dintre structura și proprietățile substanțelor, raționează logic. Epigraful lecției Singura cale care duce la cunoaștere este activitatea. B. Arată

Joc cinci minute. Identificați metalul 1. Acel metal este folosit pentru metalotermie - recuperarea metalelor rare din minereurile lor. 2. Sulfatul acestui element, cunoscut sub numele de amar sau sare Epsom, este folosit în medicină ca laxativ. 3. Sarea de mare are un gust amar datorită prezenței cationilor acestui metal în ea. 4. Arderea acestui metal este însoțită de un blitz orbitor, așa că a fost folosit anterior în fotografie. 5. În atomul său la nivelul exterior există doi electroni, toți electronii sunt plasați pe trei niveluri de energie.

1. Din cauza activității chimice ridicate, acest metal nu este potrivit pentru fabricarea produselor. 2. Corpul unui adult conține mai mult de 1 kg din acest element sub formă de fosfat. 3. Acest metal a fost obținut pentru prima dată de G. Davy în 1808. 4. Compușii acestui element sunt folosiți pe scară largă, de exemplu, în construcții. Creta, marmura, calcarul este carbonatul său. 5. În atomul său la nivelul exterior există doi electroni, toți electronii sunt plasați pe patru niveluri de energie.

Continuați afirmația 1. Calciul diferă ca proprietăți fizice de metalele alcaline a) culoare b) densitate c) duritate d) punctul de topire 2. Reacționează cu calciul a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2 , H 2, Fe 3. Hidrogenul poate fi obținut prin interacțiunea calciului cu a) HCI b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. Calciul are electroni distribuiți pe niveluri de energie a) 2.8. 8.3 b ) 2,8,8,1 c) 2,8,8,2 5. Calciul prezintă proprietăți a) oxidant b) reducător c) oxidant și reducător

CaCO 3 - carbonat de calciu - unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Sunt cunoscute minerale care o conțin, precum marmura, creta, calcarul. Cel mai important dintre aceste minerale este calcarul, fără de care nici o singură clădire nu poate face, iar în al doilea rând, este o materie primă pentru obținerea altor materiale: ciment, var stins și nestins, sticlă etc. Există depozite mari de calcar și cretă în regiunea noastră. Prin urmare, în regiunea Belgorod există multe fabrici pentru producția de ciment și cretă industrială.

MARMURA (din greaca marmaros, o piatra stralucitoare), o roca carbonatica metamorfica granulara cristalina, produs al recristalizarii calcarului, mai rar dolomita. Datorită aderenței strânse a boabelor de calcit între ele, roca este bine lustruită. În inginerie și construcții, marmura se numește orice rocă carbonatată, susceptibil satisfăcător de lustruire - calcar, dolomit sau marmură. Metamorfismul calcarului pur duce la formarea marmurei, deoarece singura modificare posibilă a calcitului la presiuni și temperaturi ridicate este recristalizarea acestuia. Culoarea marmurei este de obicei deschisă, dar prezența chiar și a unei fracțiuni de un procent de impurități - silicați, oxizi de fier și grafit - duce la colorarea rocii în diferite culori și nuanțe, inclusiv galben, maro, roșu, verde și chiar și negru; există și bile colorate, multicolore.

Calcare CALCARE, rocă sedimentară, formată în principal din calcit, rar din aragonit; adesea cu un amestec de particule de dolomit, argilă și nisip. Calcarele conțin adesea resturi de schelete calcaroase ale organismelor fosile. Folosit în metalurgie (fluxuri), construcții, industria chimică etc.

MgCO 3 - carbonat de magneziu, este necesar în producția de ciment, sticlă, cărămizi, precum și în metalurgie pentru a transfera roci sterile, adică fără compuși metalici, în zgură. CaSO 4 - sulfat de calciu, se găsește în natură sub formă de gips mineral CaSO 4 * 2H 2 O, care este un hidrat cristalin. Se foloseste in constructii, medicina pentru aplicarea de bandaje fixe din ipsos, pentru realizarea gipsurilor. Pentru aceasta se folosește gips semiapos 2CaSO 4 - alabastru.

MgSO 4 - sulfat de magneziu, cunoscut sub numele de amar sau sare Epsom, folosit în medicină ca laxativ. Conținut în apa de mare și îi conferă un gust amar Ca 3 (PO 4) 2 - fosfat de calciu, face parte din fosforiți (rocă) și apatită (mineral), precum și din oase și dinți. Corpul unui adult conține mai mult de 1 kg de calciu sub formă de Ca 3 (PO 4) 2.

Dictarea codificată 1. Oxizii prezintă proprietăți de bază, cu excepția beriliului. (1) 2. Toți oxizii din subgrupa principală a grupei II sunt activi în reacția cu apa. (0) 3. Oxizii de calciu sunt numiți var nestins în inginerie. (1) 4. Soluție de hidroxid de calciu - apa de var este utilizată pentru detectarea dioxidului de carbon. (1) 5. Carbonatul de bariu este principalul constituent al mineralelor: cretă, marmură, calcar (0) Elevii își verifică munca la colegi.

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

BERILIU, MAGNEZIU ȘI METALE ALCALINĂ PĂMÂNTERE

Ce învățăm... 18.04.17 Poziția metalelor în sistemul periodic Schimbarea proprietăților în grup Istoria numelui Găsirea în natură Proprietăți fizice Proprietăți chimice Fixare Literatură

18/04/17 Beriliul, magneziul și metalele alcalino-pământoase sunt în grupa IIA Starea maximă de oxidare +2 Structura nivelului energetic extern ns 2 Valență - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca М g Ве Modificarea proprietăților grupului În seria metalelor: Raza atomului crește Proprietățile de reducere (capacitatea de a dona electroni) Se reduce puterea legăturii chimice metal-metal.

18/04/17 „Dacă nu știi numele, cunoașterea lucrurilor va muri” Carl Linnaeus

DEscoperirea metalelor Magneziul și calciul au fost obținute pentru prima dată de chimistul și fizicianul englez G. Davy în 1808. Magneziul din magnezia albă. Numele mineralului a dat numele elementului. Denumirea elementului calciu provine de la lat. Cuvintele kals, care înseamnă „tei, piatră moale”. 18.04.17 Humphry Davy (1778 - 1829)

Roca de magneziu - magnezit. Găsite în natură Ca metale active, ele apar în natură numai sub formă de compuși Roci de calciu - calcar, marmură, cretă.

18/04/17 Metalele alcaline sunt ușoare, moi și fuzibile, argintii, stronțiul are o nuanță aurie. Stronțiu - maleabil Proprietăți fizice Beriliu - gri deschis, dur, fragil Magneziu - relativ moale, ductil, maleabil Calciu - dur și ductil

18/04/17 Proprietăți chimice 1. Metalele interacționează cu aproape toate nemetalele: 2Me 0 + O 2 0 \u003d 2Me +2 O -2 (oxid) Me 0 + H 2 0 \u003d Me + 2 H 2 -1 (hidrură) Me 0 + Cl 2 0 \u003d M e + 2 Cl 2 -1 (clorură) Me 0 + S 0 \u003d M e + 2 S -2 (sulfură) 3Me 0 + N 2 0 \u003d M e 3 + 2 N 2 - 3 (nitrură)

18/04/17 Proprietăți chimice 2. Beriliul nu reacționează cu apa, magneziul reacționează lent, alte metale reacționează cu apa, formând alcali și reducând apa la hidrogen: Me 0 + 2H 2 O \u003d Me + 2 (OH) 2 + H 2  3 • Magneziul reacţionează cu acizii. Me 0 + 2H Cl = Me +2 Cl 2 + H 2  4. Magneziul și calciul reacţionează cu oxizii. 2 M g 0 + Ti O 2 \u003d 2 M g + 2 O + Ti

Verificați-vă (lucrați cu tabelul lui D.I. Mendeleev) Comparați atomii elementelor punând semne sau = în loc de *: a) sarcină nucleară: Fii * Ba; M g * Al; Ca*K; b) numărul de straturi de electroni: Be * Ba; M g * Al; Ca*K; c) numărul de electroni din nivelul exterior: Be * Ba; M g * Al; Ca*K; d) raza atomică: Be * Ba; M g * Al; Ca*K; e) proprietăţi reducătoare: Be * Ba; M g * Al; Ca*K. 18/04/17

18/04/17 Completați schemele de interacțiune a metalelor alcaline cu nemetale cu formule generale și denumiri ale produselor de reacție. Scrieți ecuațiile de reacție specifice, plasând în ele coeficienții prin metodă balanță electronică. a) M + H 2 c) M + C1 2 Exemplu: ___________________ Exemplu: b) M + S d) M + N 2 Exemplu: _______________________________ Exemplu: ___________________________ Completați ecuațiile reacției. Cum se modifică viteza reacțiilor dispuse în secvența indicată de săgeată? a) Ca + H 2 O → ………………………. b) Sr + H2O →……………. c) Ba + H 2 O→…………….. Explicați de ce factor depinde viteza de reacție a interacțiunii metalelor alcaline cu apa ……………………….. Numiți produșii de reacție . Descrieți cum să vă dovediți educația. ……………………… .................................. ... Verificați-vă

Instituția de Învățământ General Autonomă Municipală

« liceu Nr. 24, Syktyvkar

PLAN - REZUMATUL LECȚIEI

TEMA: Metale alcalino-pământoase

Completat de: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Scopul lecției:

studiază fizic, Proprietăți chimice metale alcalino-pământoase;

Aflați despre utilizarea metalelor alcalino-pământoase și a compușilor acestora.

tip de lecție - învăţarea de materiale noi.

Tehnologia gândirii critice

Forme de organizare activități de învățare - frontal, baie de aburi, individual.

Metode de predare :

Căutare parțial;

Conversație interdisciplinară.

tehnici de învățare :

munca independentă / pereche / individuală a elevilor.

Sarcini

I Tutoriale:

Descrieți proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase;

Cunoașterea caracteristicilor proprietăților chimice și a domeniilor de aplicare ale metalelor alcalino-pământoase.

II Dezvoltare:

Dezvoltarea și generalizarea cunoștințelor elevilor despre utilizarea practică a metalelor alcalino-pământoase;

III Educational :

Echipament:

Proiector multimedia

pentru experimente demonstrative: magneziu, acid clorhidric, linguri pentru arderea substanțelor, chibrituri, baloane umplute cu oxigen, eprubete;

fișă de instrucțiuni „Aplicarea metalelor alcalino-pământoase și a compușilor acestora”

Literatura pentru profesor:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chimie: Clasa a 9-a: Manual pentru elevii instituţiilor de învăţământ / Ed. N.E. Kuznetsova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Predarea chimiei. Soluție de integrare probleme educaționale: 8-9 clase: Trusa de instrumente. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Predarea chimiei bazată pe integrarea interdisciplinară: 8-9 celule: metodă educațională. Beneficiu. -M.: Ventana-Graf, 2006.

MERGE. Astvatsaturov Tehnologia de stabilire a obiectivelor lecției. - Volgograd: Profesor, 2009.

Materialele atelierului „Elaborarea sarcinilor orientate pe competențe pt subiecte academice» ANO „Centrul pentru Dezvoltarea Tineretului”, Ekaterinburg.

În timpul orelor

eu Organizarea timpului

salutul profesorului. Gata pentru lecție. Ce vezi in poze. Ce îi unește?(Diapozitivul 1). Metalele.

II Actualizarea cunoștințelor

Să ne amintim tot ce știm despre metale („Știu”). Metalele sunt situate în partea stângă jos a PS, au un luciu metalic, conduc bine electricitateși a studiat, de asemenea, proprietățile metalelor alcaline(Diapozitivul 2). Ce nu am învățat încă? Se presupune că sunt metale alcalino-pământoase și un subgrup de aluminiu. Deci, care este subiectul lecției de astăzi? metale alcalino-pământoase (Diapozitivul 3). Deci ce vrem să știm? Proprietăți fizice, proprietăți chimice și aplicații (Diapozitivul 4). Scopul lecției noastre va fi: 1. Să studiem proprietățile fizice, chimice ale metalelor alcalino-pământoase; 2. Aflați despre utilizarea metalelor alcalino-pământoase (Diapozitivul 5).

Proprietățile fizice ale metalelor alcaline. Ce proprietăți fizice credeți că vor avea metalele alcalino-pământoase?Să presupunem: luciu metalic, moliciune (asemănător cu alcalin), densitate scăzută. Ai o fișă de instrucțiuni pe mese. Citeste textul. Ce au in comun? Sunt de culoare argintie și toate sunt moi, cu excepția beriliului.(Diapozitivul 6).

Ce determină proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase? Prezența a 2 electroni în nivelul energetic exterior. Cu ce ​​crezi că vor reacționa metalele alcalino-pământoase? Ei pot presupune: cu apă, acizi, oxigen.

Proprietățile chimice ale metalelor alcaline.

Să ne uităm la proprietățile chimice. Pentru a face acest lucru, ne vom împărți în trei grupuri (pe coloane). Deschide §51 p.237. Coloana I va înregistra proprietățile chimice cu oxigen și cu halogen folosind magneziu ca exemplu. 2 Pe mine + O 2 = 2 MeO (oxid),2Mg + O 2 = 2Mmerge . Să vedem cum arde magneziul (experiment demonstrativ: arderea magneziului (prezentări elevilor)). Eu + Hal 2 = MeHal 2 ( halogenuri), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

Coloana II - cu sulf și cu azot folosind calciu ca exemplu. Eu+S = MeS ( sulfură), Sr+S =SrS; Eu+N 2 = Eu 2 N 3 ( nitrură), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . Coloana III - cu hidrogen și cu apă folosind calciu ca exemplu. Eu + H 2 = MeH 2 (hidrură),Ca + H 2 = Ca H 2 ; Eu + 2 ore 2 O =M e(Oh ) 2 + H 2 , Ca + 2Н 2 O =Ca (Oh ) 2 + H 2 .

Totuși, metalele SHCHZ vor interacționa cu acizii. Să vedem cum va interacționa cu magneziul acid clorhidric (experiență demonstrativă: interacțiunea magneziului cu acidul (prezentări elevilor)). Atentie la tobogan! Pe mine + acizi = sare +H 2 (Diapozitivul 7). Ce produse se formează în urma reacției? Se eliberează clorură de magneziu și hidrogen.Mg + 2HCI = MgCI 2 + H 2.

Găsirea metalelor alcalino-pământoase în natură și a compușilor metalelor alcalino-pământoase. Unde crezi că pot fi găsite metale alcalino-pământoase pure în natură? Nicăieri, pentru că în forma sa pură, nu se găsesc datorită activității lor chimice ridicate. Sunt hârtii pe mesele tale. Scanați textul cu ochii (15 secunde). Acum vă arăt o imagine, iar dumneavoastră, folosind textul care se află pe mesele voastre, vă veți spune unde se găsește și se folosește acest metal. Răspundeți folosind textul de pe tabele(Diapozitive 8-9).

III Consolidarea

Astăzi am studiat metalele alcalino-pământoase. Ce ai învățat despre ei? Ai atins scopul pe care ti-ai propus-o la inceputul lectiei? Da, am învățat proprietățile lor fizice și chimice, prezența lor în natură și aplicarea lor(Diapozitivul 10). Și acum „Completează spațiile libere!” (Diapozitivul 11). Teme pentru acasă. §51; pregătiți despre istoria descoperirii metalelor alcalino-pământoase conform opțiunilor: opțiunea I - Fi , opțiunea II - mg , opțiunea III - Ca , opțiunea IV - Sr , opțiunea V - Ba , opțiunea VI - Ra (Diapozitivul 12).

Fișă instrucțională „Proprietățile fizice, aplicarea și găsirea metalelor alcalino-pământoase și a compușilor acestora”

Beriliu- metal solid de culoare gri deschis. Se găsește în natură sub formă de minerale: beril, crizoberil și soiurile lor: smarald, acvamarin, alexandrit - cunoscut sub numele de pietre prețioase. Beriliul și compușii săi solubili în apă sunt foarte toxici (otrăvitori). Chiar și un amestec neglijabil de mic al acestuia în aer duce la boli grave. Găsește o largă aplicație în tehnologie. Adăugat la cupru, îi crește foarte mult duritatea, rezistența, rezistența chimică și îl face să arate ca oțel. Principalul consumator de beriliu este energie nucleara. Nevoia de el crește în fiecare an.

Magneziu - metal moale, alb-argintiu. B A fost obținut pentru prima dată de Devi în 1808 din magnezia albă (magnezită MgCO 3) - un mineral găsit în apropierea orașului grecesc Magnesia. După numele mineralului, au dat numele unei substanțe simple și unui element chimic. Sulfatul de magneziu (una dintre sărurile comune de magneziu) se mai numește și sare amară - dă apei de mare un gust amar. Această sare de magneziu este folosită ca laxativ. Aliajele cu magneziu sunt mai puternice, mai dure, ușor de lustruit, prelucrat și utilizate în industria auto, aviație și tehnologia rachetelor.

Calciu - alb argintiu moale. Ocupă locul cinci în ceea ce privește prevalența. De asemenea, a fost obținut pentru prima dată de Devi în 1808. Numele elementului provine de la cuvântul latin „cals”, care înseamnă „tei, piatră moale”. Se prezintă sub formă de calcit (calcitul formează depozite de cretă, marmură, calcar), precum și sub formă de gips mineral, care este un hidrat cristalin. Se folosește în construcții, în medicină pentru aplicarea pansamentelor din ipsos, pentru confecţionarea gipsurilor. Calciul se găsește și în oasele și dinții umani.

Stronţiu- culoare moale, maleabilă și plastică argintiu-auriu. Este mai puțin frecventă sub forma mineralului celestine, care înseamnă „ceresc” în latină – sulfat de stronțiu, format din cristale roz-roșu, albastru pal. Acesta (stronțiul) și-a primit numele de la numele satului scoțian Strontian, lângă care a fost găsit un mineral rar strontianit SrCO 3 la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Principalele domenii de aplicare ale stronțiului și ale compușilor săi chimici sunt industria radio-electronică, pirotehnica, metalurgia

Bariu- metal moale alb-argintiu. Apare sub formă de barită BaSO 4 („baris” - grea din latină). Este folosit pentru fabricarea lămpilor radio, în afacerile cu piele (pentru a îndepărta lâna), în producția de zahăr, pentru realizarea hartiei fotografice, topirea geamurilor speciale. BaSO 4 datorită insolubilității și capacității sale de a întârzia razele X este utilizat în diagnosticarea cu raze X - terci de baritic.

Radiu- Metal argintiu-auriu lucios.

Folosit pentru realizarea culori luminoase strălucire constantă (pentru marcarea cadranelor instrumentelor de aviație și marine, ceasuri speciale și alte instrumente).

Completați spațiile libere!

Ca + ... = 2CaO

… + … = Fi 3 N 2

Mg + ... = MgSO 4 + ...

Tip de lecție:învăţarea de materiale noi.

Tip de lecție: lecție combinată

Obiectivele lecției:

Tutoriale: formarea cunoștințelor elevilor despre elementele alcalino-pământoase ca metale tipice, conceptul de relație dintre structura atomilor și proprietăți (fizice și chimice).

În curs de dezvoltare: dezvoltarea abilităților de cercetare, capacitatea de a extrage informații din diverse surse, de a compara, de a generaliza, de a trage concluzii.

Educatori: educație de interes durabil în materie, educație a unor calități morale precum acuratețea, disciplina, independența, atitudinea responsabilă față de sarcina atribuită.

Metode: problematică, căutare, muncă de laborator, muncă independentă elevi.

Echipament: computer, masă de siguranță, disc „Laborator virtual de chimie”, prezentare .

În timpul orelor

1. Moment organizatoric.

2. Cuvânt introductiv al profesorului.

Studiem secțiunea, metalele, și știți că metalele sunt de mare importanță în viața unei persoane moderne. În lecțiile anterioare, ne-am familiarizat cu elementele grupului I al subgrupului principal - metale alcaline. Astăzi începem să studiem metalele din grupa II a subgrupului principal - metale alcalino-pământoase. Pentru a învăța materialul lecției, trebuie să ne amintim cel mai mult întrebări importante discutat în lecțiile anterioare.

3. Actualizarea cunoștințelor.

Conversaţie.

Unde sunt metalele alcaline în sistemul periodic al D.I. Mendeleev?

Student:

În sistemul periodic, metalele alcaline sunt situate în grupa I a subgrupului principal, la nivelul exterior 1 electron, pe care metalele alcaline îl cedează cu ușurință, prin urmare, în toți compușii prezintă o stare de oxidare de +1. Odată cu creșterea dimensiunii atomilor de la litiu la franciu, energia de ionizare a atomilor scade și, de regulă, activitatea lor chimică crește.

Profesor:

Proprietățile fizice ale metalelor alcaline?

Student:

Toate metalele alcaline sunt de culoare alb-argintiu cu nuanțe ușoare, ușoare, moi și fuzibile. Duritatea și punctul lor de topire scad în mod natural de la litiu la cesiu.

Profesor:

Vom verifica cunoștințele despre proprietățile chimice ale metalelor alcaline sub forma unei mici lucrări de testare asupra opțiunilor:

• euopțiune: Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea sodiului cu oxigenul, clorul, hidrogenul, apa. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
• eu optiunea: Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea litiului cu oxigenul, clorul, hidrogenul, apa. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
• I I I optiunea: Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea potasiului cu oxigenul, clorul, hidrogenul, apa. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.

Profesor: Tema lecției noastre este „Metale alcalino-pământoase”

Obiectivele lecției: A da caracteristici generale metale alcalino-pământoase.

Luați în considerare structura lor electronică, comparați proprietățile fizice și chimice.

Aflați despre cei mai importanți compuși ai acestor metale.

Determinați scopul acestor compuși.

Planul nostru de lecție este scris pe tablă, vom lucra conform planului, uită-te la prezentare.

1. Poziția metalelor în sistemul periodic D.I. Mendeleev.
2. Structura atomului de metal alcalin.
3. proprietăți fizice.
4. Proprietăți chimice.
5. Utilizarea metalelor alcalino-pământoase.

Conversaţie.

Profesor:

Pe baza cunoștințelor anterioare, vom răspunde la următoarele întrebări: următoarele întrebări: Pentru a răspunde, vom folosi sistemul periodic de elemente chimice din D.I. Mendeleev.

1. Enumerați metalele alcalino-pământoase

Student:

Acestea sunt magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu.

Profesor:

2. De ce se numesc aceste metale alcalino-pământoase?

Student:

Originea acestui nume se datorează faptului că hidroxizii lor sunt alcalini, iar oxizii lor sunt similari ca refractare cu oxizii de aluminiu și fier, care au fost purtați anterior. denumirea comună"terenuri"

Profesor:

3. Localizarea metalelor alcalino-pământoase în PSCE D.I. Mendeleev.

Student:

Grupa II este subgrupul principal. Metalele din grupa II a subgrupului principal au 2 electroni la nivelul energiei externe, situate la o distanță mai mică de nucleu decât metalele alcaline. Prin urmare, proprietățile lor reducătoare, deși mari, sunt totuși mai mici decât cele ale elementelor grupului I. Întărirea proprietăților reducătoare se observă și în timpul tranziției de la Mg la Ba, care este asociată cu o creștere a razelor atomilor lor; în toți compușii, starea de oxidare este +2.

Profesor: Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase?

Student:

Metalele din grupa II a subgrupului principal sunt substanțe alb-argintii care conduc bine căldura și curentul electric. Densitatea lor crește de la Be la Ba, în timp ce punctul de topire, dimpotrivă, scade. Sunt mult mai dure decât metalele alcaline. Toate, cu excepția beriliului, au capacitatea de a colora flacăra în diferite culori.

Problemă: Cum se găsesc metalele alcalino-pământoase în natură?

De ce metalele alcalino-pământoase există mai ales în natură sub formă de compuși?

Răspuns: În natură, metalele alcalino-pământoase sunt sub formă de compuși, deoarece au activitate chimică ridicată, care, la rândul său, depinde de caracteristicile structurii electronice a atomilor (prezența a doi electroni nepereche la nivelul energiei externe)

Fizkultminutka - odihnă pentru ochi.

Profesor:

Cunoscând proprietățile fizice generale, activitatea metalelor, presupunem proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase. Cu ce ​​substanțe interacționează metalele alcaline?

Student:

Metalele alcalino-pământoase interacționează atât cu substanțe simple, cât și cu cele complexe. Ele interacționează activ cu aproape toate nemetalele (cu halogeni, hidrogen, formând hidruri). Din substanțe complexe cu apă - formând baze solubile în apă - alcaline și cu acizi.

Profesor:

Și acum, în experimente, vom verifica corectitudinea ipotezelor noastre despre proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase.

4. Lucrări de laborator la laboratorul virtual.

Ţintă: efectuează reacții care confirmă proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase.

Repetăm ​​regulile de siguranță pentru lucrul cu metale alcalino-pământoase.

• lucrează într-o hotă
• pe o tavă
• cu mâinile uscate
• luați în cantități mici

Lucrăm cu textul pe care îl citim în laboratorul virtual.

Experiența nr. 1. Interacțiunea calciului cu apa.

Experienta numarul 2. Arderea magneziului, calciului, strontiului, bariului

Notează într-un caiet ecuațiile de reacție și observație.

5. Rezumarea lecției, notarea.

5. Reflecție.

Ce îți amintești despre lecție, ce ți-a plăcut?

6. Tema pentru acasă.

§ 12 exercițiul 1(b) exercițiul 4

Literatură.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie 9.- Moscova.: Educație, 2001
2. Gabrielyan O.S. Chimie 9.-Moscova.: Gutarda, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Manualul profesorului. Chimie 9.-Moscova.: Gutarda 2002
4. Gabrielyan O.S. Lucrari de control si verificare. Chimie 9.-Moscova.: Gutarda, 2005.
5. Colecția Laboratorului Virtual. Ediție electronică educațională