Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si účet ( účtu) Google a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

kovy alkalických zemín

Pozícia v periodickej tabuľke. V periodickom systéme sú v hlavnej podskupine skupiny II. Sú to silné redukčné činidlá, dávajú 2 ē, vo všetkých zlúčeninách vykazujú oxidačný stav +2. Všeobecná konfigurácia externej energetickej hladiny nS ² Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Pozícia v periodickej tabuľke Be Mg Ca Sr Ba Ra Zlepšujú sa redukčné vlastnosti

Atómová štruktúra +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Fyzikálne vlastnosti kovov alkalických zemín Kovy alkalických zemín sú strieborno-biele tuhé látky. V porovnaní s alkalickými kovmi majú vyššiu t°pl. a t ° varu, ionizačné potenciály, hustoty a tvrdosť. Beryllium (Be) veľmi pevný materiál a je schopný zanechať škrabance na skle; Tvrdosť ostatných prvkov podskupiny klesá a bárium sa tvrdosťou blíži k olovu

Fyzikálne vlastnosti kovov alkalických zemín. Hodnoty Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° podľa C 1287 648 842 768 727 969

Fyzikálne vlastnosti farba plameňa þ t topenie 1,74 g / cm 3 651 C 0 1,54 g / cm 3 851 C 0 2,63 g / cm 3 770 C 0 3,76 g / cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Výskyt v prírode Berýlium: 3BeO Al2O3 6SiO2 - beryl Horčík: MgCO3 - magnezit Vápnik: CaCO3 MgCO3 - dolomit KCl MgSO4 3H2O - kainit KCl MgCl2 6H2O - karnalit Ca2, apatit Ca2, apatit vápenatý - vápenatý vápenatý fosforit CaSO4 2H2O - sadra CaSO4 - anhydrit CaF2 - kazivec (fluorit) Stroncium: SrSO4 - celestit SrCO3 - strontianit Bárium: BaSO4 - baryt BaCO3 - vädnúci

Chemické vlastnosti S jednoduchými látkami (nekovy) 2Me 0 + O 2 → 2Me +2 O -2 - oxid Me 0 + H 2 → Me +2 H 2 - hydrid Me 0 + Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - chlorid Me 0 + S 0 → Me +2 S -2 - sulfid 2. S komplexnými látkami Me 0 + 2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Zlúčeniny kovov alkalických zemín Oxidy kovov alkalických zemín - MeO, sú zásaditej povahy, ľahko reagujú s oxidmi nekovov za vzniku zodpovedajúcich solí.

BaSO 4 Pre svoju nerozpustnosť a schopnosť oddialiť röntgenové žiarenie sa používa v röntgenovej diagnostike - barytová kaša.

Ca 3 (PO 4) 2 Obsiahnutý vo fosforitoch a apatitoch, ako aj v kostiach a zuboch. Telo dospelého človeka obsahuje 1 kg Ca vo forme fosforečnanu vápenatého.

CaCO 3 Uhličitan vápenatý je jednou z najbežnejších zlúčenín na Zemi. Obsahuje horniny – krieda, mramor, vápenec.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O V prírode sa vyskytuje vo forme minerálu sadry, čo je kryštalický hydrát. Používa sa v stavebníctve, v medicíne na prikladanie sadrových obväzov, na výrobu odliatkov.

MgCO 3 sa široko používa pri výrobe skla, cementu, tehál, ako aj v metalurgii na premenu odpadovej horniny na trosku.

Ca (OH) 2 Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno s pieskom a vodou sa nazýva vápenná malta a má široké využitie v stavebníctve. Pri zahrievaní sa rozkladá na oxid a vodu.

Téma: Zlúčeniny kovov alkalických zemín Ciele lekcie: - založené na vedomostiach spoločné vlastnosti kovy a ich zlúčeniny (oxidy a hydroxidy), charakterizujú vlastnosti oxidov a hydroxidov kovov alkalických zemín; zovšeobecňovať, stanoviť vzťah medzi štruktúrou a vlastnosťami látok, logicky uvažovať. Epigraf k lekcii Jediná cesta vedúca k poznaniu je aktivita. B. Ukážte

Hrám päť minút. Identifikujte kov 1. Tento kov sa používa na metalotermiu – získavanie vzácnych kovov z ich rúd. 2. Síran tohto prvku, známy ako horká alebo Epsomská soľ, sa používa v medicíne ako preháňadlo. 3. Morská soľ má horkú chuť kvôli prítomnosti katiónov tohto kovu v nej. 4. Horenie tohto kovu je sprevádzané oslepujúcim bleskom, preto sa predtým používal pri fotografovaní. 5. V jeho atóme na vonkajšej úrovni sú dva elektróny, všetky elektróny sú umiestnené na troch energetických úrovniach.

1. Vzhľadom na vysokú chemickú aktivitu nie je tento kov vhodný na výrobu produktov. 2. Telo dospelého človeka obsahuje viac ako 1 kg tohto prvku vo forme fosfátu. 3. Tento kov prvýkrát získal G. Davy v roku 1808. 4. Zlúčeniny tohto prvku sú široko používané napríklad v stavebníctve. Krieda, mramor, vápenec je jeho uhličitan. 5. V jeho atóme na vonkajšej úrovni sú dva elektróny, všetky elektróny sú umiestnené na štyroch energetických úrovniach.

Pokračujte v tvrdení 1. Vápnik sa fyzikálnymi vlastnosťami líši od alkalických kovov a) farbou b) hustotou c) tvrdosťou d) teplotou topenia 2. Reaguje s vápnikom a) CI 2, P, Si b) C, CI 2,S c) O 2, H 2, Fe 3. Vodík možno získať interakciou vápnika s a) HCI b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. Vápnik má elektróny rozložené na energetických hladinách a) 2.8. 8,3 b ) 2,8,8,1 c) 2,8,8,2 5. Vápnik vykazuje vlastnosti a) oxidačné b) redukčné c) oxidačné a redukčné

CaCO 3 - uhličitan vápenatý - jedna z najbežnejších zlúčenín na Zemi. Známe sú minerály, ktoré ho obsahujú, ako mramor, krieda, vápenec. Najdôležitejším z týchto nerastov je vápenec, bez ktorého sa nezaobíde ani jedna stavba a po druhé, je to surovina na získavanie ďalších materiálov: cementu, haseného a nehaseného vápna, skla a pod.. Nachádzajú sa tu veľké ložiská vápenca a kriedy. nášho regiónu. Preto v regióne Belgorod existuje veľa tovární na výrobu cementu a priemyselnej kriedy.

MRAMOR (z gr. marmaros lesklý kameň), kryštalická zrnitá metamorfovaná uhličitanová hornina, produkt rekryštalizácie vápenca, menej často dolomit. Vďaka tesnej priľnavosti zŕn kalcitu k sebe je hornina dobre leštená. V strojárstve a stavebníctve sa mramor nazýva akýkoľvek uhličitanová hornina, uspokojivo prístupné lešteniu - vápenec, dolomit alebo mramor. Metamorfóza čistého vápenca vedie k tvorbe mramoru, keďže jedinou možnou zmenou kalcitu pri vysokých tlakoch a teplotách je jeho rekryštalizácia. Farba mramoru je zvyčajne svetlá, ale prítomnosť čo i len zlomku percenta nečistôt – kremičitanov, oxidov železa a grafitu – vedie k sfarbeniu horniny do rôznych farieb a odtieňov, vrátane žltej, hnedej, červenej, zelenej a dokonca čierna; existujú aj farebné, viacfarebné mramory.

Vápence VÁPENEC, sedimentárna hornina, pozostávajúca hlavne z kalcitu, zriedkavo z aragonitu; často s prímesou dolomitu, ílu a častíc piesku. Vápence často obsahujú zvyšky vápenatých kostier fosílnych organizmov. Používa sa v hutníctve (tavivá), stavebníctve, chemickom priemysle a pod.

MgCO 3 - uhličitan horečnatý, je potrebný pri výrobe cementu, skla, tehál, ako aj v metalurgii na prenos odpadovej horniny, teda neobsahujúcej zlúčeniny kovov, do trosky. CaSO 4 - síran vápenatý, sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu sadry CaSO 4 * 2H 2 O, čo je kryštalický hydrát. Používa sa v stavebníctve, medicíne na prikladanie fixných sadrových obväzov, na zhotovovanie odliatkov. Na to sa používa polovodná sadra 2CaSO 4 - alabaster.

MgSO 4 - síran horečnatý, známy ako horká, alebo Epsomská soľ, používaná v medicíne ako preháňadlo. Obsiahnutý v morskej vode a dodáva jej horkú chuť Ca 3 (PO 4) 2 - fosforečnan vápenatý, je súčasťou fosforitov (hornina) a apatitu (minerál), ako aj kostí a zubov. Telo dospelého človeka obsahuje viac ako 1 kg vápnika vo forme Ca 3 (PO 4) 2.

Kódovaný diktát 1. Oxidy vykazujú základné vlastnosti, okrem berýlia. (1) 2. Všetky oxidy hlavnej podskupiny skupiny II sú aktívne pri reakcii s vodou. (0) 3. Oxidy vápnika sa v strojárstve nazývajú nehasené vápno. (1) 4. Roztok hydroxidu vápenatého – vápenná voda sa používa na zisťovanie oxidu uhličitého. (1) 5. Uhličitan bárnatý je hlavnou zložkou minerálov: krieda, mramor, vápenec (0) Študenti si overia svoju prácu.

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

BERÝLIUM, HORČÍK A KOVY ALKALICKÝCH ZEMÍN

Čo sa učíme ... 18.04.17 Postavenie kovov v periodickom systéme Zmena vlastností v skupine História názvu Nález v prírode Fyzikálne vlastnosti Chemické vlastnosti Fixácia Literatúra

04/18/17 Berýlium, horčík a kovy alkalických zemín sú v skupine IIA Maximálny oxidačný stav +2 Vonkajšia energetická hladina štruktúra ns 2 Valencia - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca М g Ве Zmena vlastností skupiny V rade kovov: Polomer atómu sa zvyšuje Redukčné vlastnosti (schopnosť darovať elektróny) Pevnosť chemickej väzby kov-kov klesá.

04/18/17 "Ak nepoznáš mená, znalosť vecí zomrie" Carl Linné

OBJAVENIE KOVOV Horčík a vápnik prvýkrát získal anglický chemik a fyzik G. Davy v roku 1808. Horčík z bielej magnézie. Názov minerálu dal názov prvku. Názov prvku vápnik pochádza z lat. Slová kals, čo znamená „vápno, mäkký kameň“. 18.04.2017 Humphry Davy (1778 - 1829)

Horčíková hornina - magnezit. Vyskytujú sa v prírode Ako aktívne kovy sa v prírode vyskytujú iba vo forme zlúčenín Vápenité horniny - vápenec, mramor, krieda.

18.04.17 Alkalické kovy sú ľahké, mäkké a taviteľné, strieborné, stroncium má zlatistý odtieň. Stroncium - kujné Fyzikálne vlastnosti Berýlium - svetlosivé, tvrdé, krehké Horčík - relatívne mäkké, tvárne, kujné Vápnik - tvrdé a tvárne

04/18/17 Chemické vlastnosti 1. Kovy interagujú s takmer všetkými nekovmi: 2Me 0 + O 2 0 \u003d 2Me +2 O -2 (oxid) Me 0 + H 2 0 \u003d Me + 2 H 2 -1 (hydrid) Me 0 + Cl 2 0 \u003d M e + 2 Cl 2 -1 (chlorid) Me 0 + S 0 \u003d M e + 2 S -2 (sulfid) 3Me 0 + N 2 0 \u003d M e 3 + 2 N 2 - 3 (nitrid)

04/18/17 Chemické vlastnosti 2. Berýlium nereaguje s vodou, horčík reaguje pomaly, iné kovy reagujú s vodou, vytvárajú alkálie a redukujú vodu na vodík: Me 0 + 2H 2 O \u003d Me + 2 (OH) 2 + H 2  3 • Horčík reaguje s kyselinami. Me 0 + 2H Cl = Me +2 Cl 2 + H 2  4. Horčík a vápnik reagujú s oxidmi. 2 M g 0 + Ti O2 \u003d 2 M g + 2 O + Ti

Skontrolujte sa (pracujte s tabuľkou D.I. Mendelejeva) Porovnajte atómy prvkov umiestnením znakov alebo = namiesto *: a) jadrový náboj: Be * Ba; Mg* Al; Ca*K; b) počet elektrónových vrstiev: Be * Ba; Mg* Al; Ca*K; c) počet elektrónov vo vonkajšej úrovni: Be * Ba; Mg* Al; Ca*K; d) atómový polomer: Be * Ba; Mg* Al; Ca*K; e) redukčné vlastnosti: Be * Ba; Mg* Al; Ca*K. 18.04.2017

04/18/17 Doplňte schémy interakcie alkalických kovov s nekovmi všeobecnými vzorcami a názvami produktov reakcie. Napíšte špecifické reakčné rovnice a podľa metódy do nich umiestnite koeficienty elektronická váha. A) M + H2 C) M + C1 2 Príklad: _______________ Príklad: B) M + S D) M + N 2 Príklad: _______________________________ Príklad: ___________________________ Dokončite reakčné rovnice. Ako sa mení rýchlosť reakcií v poradí označenom šípkou? a) Ca + H 2 O → ………………………. b) Sr + H 2 O →………………………. c) Ba + H 2 O →……………………….. Vysvetlite, od ktorého faktora závisí rýchlosť reakcie interakcie alkalických kovov s vodou ………………….. Vymenujte produkty reakcie . Opíšte, ako preukázať svoje vzdelanie. ……………………… ................................. ... Skontrolujte sa

Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia

« stredná školač. 24, Syktyvkar

PLÁN - ZHRNUTIE LEKCIE

TÉMA: Kovy alkalických zemín

Doplnila: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Účel lekcie:

študovať fyziku, Chemické vlastnosti kovy alkalických zemín;

Získajte informácie o použití kovov alkalických zemín a ich zlúčenín.

typ lekcie - učenie sa nového materiálu.

Technológia kritického myslenia

Formy organizácie vzdelávacie aktivity - čelná, parná, individuálna.

Vyučovacie metódy :

Čiastočné vyhľadávanie;

Interdisciplinárny rozhovor.

techniky učenia :

samostatná / párová / samostatná práca žiakov.

Úlohy

I Návody:

Opíšte fyzikálne vlastnosti kovov alkalických zemín;

Oboznámenie sa s vlastnosťami chemických vlastností a oblasťami použitia kovov alkalických zemín.

II Vývoj:

Rozvoj a zovšeobecnenie vedomostí žiakov o praktickom využití kovov alkalických zemín;

III Vzdelávacie :

Vybavenie:

Multimediálny projektor

na demonštračné pokusy: horčík, kyselina chlorovodíková, lyžice na horiace látky, zápalky, banky naplnené kyslíkom, skúmavky;

karta s pokynmi "Aplikácia kovov alkalických zemín a ich zlúčenín"

Literatúra pre učiteľa:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Chémia: 9. ročník: Učebnica pre študentov vzdelávacích inštitúcií / Ed. N.E. Kuznecovová. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Vyučovanie chémie. Riešenie integratívne výchovné problémy: 8-9 ročníkov: Toolkit. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznecovová N.E., Šatalov M.A. Vyučovanie chémie založené na interdisciplinárnej integrácii: 8-9 buniek: edukačná metóda. úžitok. -M.: Ventana-Graf, 2006.

G.O. Astvatsaturov Technológia stanovovania cieľov lekcie. - Volgograd: Učiteľ, 2009.

Materiály workshopu „Vývoj úloh zameraných na kompetencie pre akademických predmetov» ANO „Centrum pre rozvoj mládeže“, Jekaterinburg.

Počas vyučovania

ja Organizácia času

Učiteľský pozdrav. Pripravený na lekciu. Čo vidíte na obrázkoch. Čo ich spája?(Snímka 1). Kovy.

II Aktualizácia vedomostí

Zapamätajme si všetko, čo vieme o kovoch („ja viem“). Kovy sa nachádzajú v ľavej dolnej časti PS, majú kovový lesk, dobre sa vodia elektriny, a tiež študoval vlastnosti alkalických kovov(Snímka 2). Čo sme sa ešte nenaučili? Predpokladá sa, že ide o kovy alkalických zemín a podskupinu hliníka. Čo je teda témou dnešnej lekcie? kovy alkalických zemín (Snímka 3).Čo teda chceme vedieť? Fyzikálne vlastnosti, chemické vlastnosti a aplikácie (Snímka 4).Účelom našej lekcie bude: 1. Študovať fyzikálne, chemické vlastnosti kovov alkalických zemín; 2. Získajte informácie o používaní kovov alkalických zemín (Snímka 5).

Fyzikálne vlastnosti alkalických kovov. Aké fyzikálne vlastnosti budú mať podľa vás kovy alkalických zemín?Predpokladajme: kovový lesk, mäkkosť (podobná alkalickej), nízka hustota. Na stolíkoch máte kartičku s pokynmi. Prečítať text. Čo majú spoločné? Sú striebornej farby a všetky sú mäkké, okrem berýlia.(Snímka 6).

Čo určuje chemické vlastnosti kovov alkalických zemín? Prítomnosť 2 elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni. S čím si myslíte, že budú reagovať kovy alkalických zemín? Môžu predpokladať: s vodou, kyselinami, kyslíkom.

Chemické vlastnosti alkalických kovov.

Pozrime sa na chemické vlastnosti. Aby sme to urobili, rozdelíme sa do troch skupín (podľa stĺpcov). Otvorte §51 str.237. V stĺpci Zaznamenám chemické vlastnosti s kyslíkom a halogénom s použitím horčíka ako príkladu. 2 ja + O 2 = 2 MeO (oxid),2 milg +O 2 = 2 milísť . Pozrime sa, ako horčík spaľuje (demonštračný pokus: spaľovanie horčíka (študent ukazuje)). Ja + Hal 2 = MeHal 2 ( halogenidy), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II stĺpec - so sírou a s dusíkom s použitím vápnika ako príkladu. Ja + S = MeS ( sulfid), Sr+S =SrS; Ja+N 2 = ja 2 N 3 ( nitrid), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . III stĺpec - s vodíkom a vodou s použitím vápnika ako príkladu. Ja + H 2 = MeH 2 (hydrid),Ca + H 2 = Ca H 2 ; Ja + 2H 2 O =M e(Oh ) 2 + H 2 Ca + 2H 2 O =Ca (Oh ) 2 + H 2 .

Kovy SHCHZ však budú interagovať s kyselinami. Uvidíme, ako bude horčík interagovať kyselina chlorovodíková (demonštračná skúsenosť: interakcia horčíka s kyselinou (študent ukazuje)). Pozor na snímku! ja + kyseliny = soľ +H 2 (Snímka 7). Aké produkty vznikajú v dôsledku reakcie? Uvoľňuje sa chlorid horečnatý a vodík.Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Hľadanie kovov alkalických zemín v prírode a zlúčenín kovov alkalických zemín. Kde sa podľa vás v prírode dajú nájsť čisté kovy alkalických zemín? Nikde, lebo v čistej forme sa nenachádzajú kvôli ich vysokej chemickej aktivite. Na vašich stoloch sú papiere. Naskenujte text očami (15 sekúnd). Teraz vám ukazujem obrázok a vy vám pomocou textu, ktorý máte na stole, poviete, kde sa tento kov nachádza a používa. Odpovedzte pomocou textu v tabuľkách(Snímky 8-9).

III Konsolidácia

Dnes sme študovali kovy alkalických zemín. Čo ste sa o nich dozvedeli? Dosiahli ste cieľ, ktorý ste si stanovili na začiatku hodiny? Áno, máme, naučili sme sa ich fyzikálne a chemické vlastnosti, ich prítomnosť v prírode a ich využitie(Snímka 10). A teraz "Vyplňte prázdne miesta!" (Snímka 11). Domáca úloha. § 51; pripraviť o histórii objavu kovov alkalických zemín podľa možností: I možnosť - buď , možnosť II - mg , III možnosť - Ca , IV možnosť - Sr , V možnosť - Ba , možnosť VI - Ra (Snímka 12).

Inštruktážny lístok "Fyzikálne vlastnosti, použitie a nájdenie kovov alkalických zemín a ich zlúčenín"

Berýlium- masívny kov svetlosivej farby. V prírode sa vyskytuje vo forme minerálov: beryl, chrysoberyl a ich odrody: smaragd, akvamarín, alexandrit - známy ako drahé kamene. Berýlium a jeho vo vode rozpustné zlúčeniny sú vysoko toxické (jedovaté). Aj jeho zanedbateľne malá prímes vo vzduchu vedie k vážnym ochoreniam. V technike nachádza široké uplatnenie. Pridaný do medi výrazne zvyšuje jej tvrdosť, pevnosť, chemickú odolnosť a vyzerá ako oceľ. Hlavným konzumentom berýlia je jadrová energia. Jeho potreba každým rokom rastie.

horčík - mäkký, strieborno-biely kov. B Prvýkrát ho získal Devi v roku 1808 z bielej magnézie (magnezit Mg CO 3) - minerálu nájdeného v blízkosti gréckeho mesta Magnesia. Podľa názvu minerálu dali názov jednoduchej látke a chemickému prvku. Síran horečnatý (jedna z bežných horečnatých solí) sa nazýva aj horká soľ – dodáva morskej vode horkú chuť. Táto horečnatá soľ sa používa ako preháňadlo. Zliatiny s horčíkom sú pevnejšie, tvrdšie, ľahko sa leštia, spracovávajú a používajú sa v automobilovom priemysle, letectve a raketovej technike.

Vápnik - jemná striebristo biela. Z hľadiska prevalencie je na piatom mieste. Prvýkrát ho získal Devi v roku 1808. Názov prvku pochádza z latinského slova „cals“, čo znamená „vápno, mäkký kameň“. Vyskytuje sa vo forme kalcitu (kalcit tvorí ložiská kriedy, mramoru, vápenca), ako aj vo forme minerálu sadry, čo je kryštalický hydrát. Používa sa v stavebníctve, v medicíne na prikladanie sadrových obväzov, na výrobu odliatkov. Vápnik sa nachádza aj v ľudských kostiach a zuboch.

stroncium- mäkká, tvárna a plastická strieborno-zlatá farba. Menej častý je v podobe minerálu celestín, čo v latinčine znamená „nebeský“ – síran strontnatý, tvorený ružovo-červenými, bledomodrými kryštálmi. Svoj názov (stroncium) dostalo podľa názvu škótskej dediny Strontian, v blízkosti ktorej sa koncom 18. storočia našiel vzácny minerál strontianit SrCO 3 . Hlavné oblasti použitia stroncia a jeho chemických zlúčenín sú rádioelektronický priemysel, pyrotechnika, metalurgia

bárium- mäkký strieborno-biely kov. Vyskytuje sa vo forme barytu BaSO 4 („baris“ – ťažký z latinčiny). Používa sa na výrobu rádiových lámp, v kožiarskom priemysle (na odstránenie vlny), v výroby cukru, na výrobu fotografického papiera, tavenie špeciálnych okien. BaSO 4 sa vďaka svojej nerozpustnosti a schopnosti oddialiť röntgenové žiarenie používa v röntgenovej diagnostike - barytová kaša.

Rádium- Lesklý strieborno-zlatý kov.

Používa sa na výrobu svietiace farby konštantná žiara (na označenie číselníkov leteckých a námorných prístrojov, špeciálnych hodiniek a iných prístrojov).

Vyplň prázdne miesta!

Ca + ... = 2 CaO

… + … = Be 3 N 2

Mg + ... = MgS04 + ...

Typ lekcie: učenie sa nového materiálu.

Typ lekcie: kombinovaná lekcia

Ciele lekcie:

Návody: formovanie vedomostí žiakov o prvkoch alkalických zemín ako typických kovoch, poňatie vzťahu medzi štruktúrou atómov a vlastnosťami (fyzikálnymi a chemickými).

vyvíja sa: rozvoj bádateľských zručností, schopnosť čerpať informácie z rôznych zdrojov, porovnávať, zovšeobecňovať, vyvodzovať závery.

Pedagógovia: výchova k udržateľnému záujmu o predmet, výchova takých morálnych kvalít, ako je presnosť, disciplína, samostatnosť, zodpovedný prístup k zadanej úlohe.

metódy: problémové, pátracie, laboratórne práce, samostatná prácaštudentov.

Vybavenie: počítač, bezpečnostný stôl, disk „Virtuálne laboratórium v ​​chémii“, prezentácia .

Počas vyučovania

1. Organizačný moment.

2. Úvodné slovo učiteľa.

Študujeme sekciu, kovy, a viete, že kovy majú v živote moderného človeka veľký význam. V predchádzajúcich lekciách sme sa zoznámili s prvkami I. skupiny hlavnej podskupiny – alkalických kovov. Dnes začíname študovať kovy skupiny II hlavnej podskupiny - kovy alkalických zemín. Aby sme sa naučili látku lekcie, musíme si zapamätať najviac dôležité otázky diskutované v predchádzajúcich lekciách.

3. Aktualizácia poznatkov.

Konverzácia.

Kde sú alkalické kovy v periodickom systéme D.I. Mendelejev?

študent:

V periodickom systéme sa alkalické kovy nachádzajú v skupine I hlavnej podskupiny, na vonkajšej úrovni 1 elektrónu, ktorý alkalické kovy ľahko rozdávajú, preto vo všetkých zlúčeninách vykazujú oxidačný stav +1. S nárastom veľkosti atómov z lítia na francium klesá ionizačná energia atómov a spravidla sa zvyšuje ich chemická aktivita.

učiteľ:

Fyzikálne vlastnosti alkalických kovov?

študent:

Všetky alkalické kovy sú strieborno-bielej farby s jemnými odtieňmi, ľahké, mäkké a taviteľné. Ich tvrdosť a teplota topenia prirodzene klesajú z lítia na cézium.

učiteľ:

Znalosť chemických vlastností alkalických kovov si preveríme formou malej testovacej práce na možnosti:

• jamožnosť: Napíšte reakčné rovnice pre interakciu sodíka s kyslíkom, chlórom, vodíkom, vodou. Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
• I možnosť: Napíšte reakčné rovnice pre interakciu lítia s kyslíkom, chlórom, vodíkom, vodou. Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
• I I I možnosť: Napíšte reakčné rovnice pre interakciu draslíka s kyslíkom, chlórom, vodíkom, vodou. Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

učiteľ: Témou našej lekcie sú „kovy alkalických zemín“

Ciele lekcie: Dať všeobecné charakteristiky kovy alkalických zemín.

Zvážte ich elektronickú štruktúru, porovnajte fyzikálne a chemické vlastnosti.

Prečítajte si o najdôležitejších zlúčeninách týchto kovov.

Určite rozsah týchto zlúčenín.

Náš plán hodiny je napísaný na tabuli, budeme pracovať podľa plánu, pozrite si prezentáciu.

1. Postavenie kovov v periodickom systéme D.I. Mendelejev.
2. Štruktúra atómu alkalického kovu.
3. fyzikálne vlastnosti.
4. Chemické vlastnosti.
5. Použitie kovov alkalických zemín.

Konverzácia.

učiteľ:

Na základe predchádzajúcich poznatkov odpovieme na nasledujúce otázky: ďalšie otázky: Na odpoveď použijeme periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev.

1. Vymenujte kovy alkalických zemín

študent:

Ide o horčík, vápnik, stroncium, bárium, rádium.

učiteľ:

2. Prečo sa tieto kovy nazývajú alkalické zeminy?

študent:

Pôvod tohto názvu je spôsobený skutočnosťou, že ich hydroxidy sú alkálie a ich oxidy sú podobné žiaruvzdornosti ako oxidy hliníka a železa, ktoré sa predtým nosili. spoločný názov"pristane"

učiteľ:

3. Umiestnenie kovov alkalických zemín v PSCE D.I. Mendelejev.

študent:

Skupina II je hlavnou podskupinou. Kovy skupiny II hlavnej podskupiny majú 2 elektróny na vonkajšej energetickej úrovni, umiestnené v menšej vzdialenosti od jadra ako alkalické kovy. Preto sú ich redukčné vlastnosti, aj keď sú skvelé, stále menšie ako vlastnosti prvkov skupiny I. Posilnenie redukčných vlastností je pozorované aj pri prechode z Mg na Ba, čo je spojené so zväčšením polomerov ich atómov, vo všetkých zlúčeninách vykazujú oxidačný stav +2.

učiteľ: Fyzikálne vlastnosti kovov alkalických zemín?

študent:

Kovy skupiny II hlavnej podskupiny sú strieborno-biele látky, ktoré dobre vedú teplo a elektrický prúd. Ich hustota sa zvyšuje z Be na Ba, pričom teplota topenia naopak klesá. Sú oveľa tvrdšie ako alkalické kovy. Všetky, okrem berýlia, majú schopnosť zafarbiť plameň v rôznych farbách.

problém: Ako sa kovy alkalických zemín nachádzajú v prírode?

Prečo sa kovy alkalických zemín vyskytujú v prírode väčšinou vo forme zlúčenín?

Odpoveď: V prírode sú kovy alkalických zemín vo forme zlúčenín, pretože majú vysokú chemickú aktivitu, ktorá zase závisí od vlastností elektrónovej štruktúry atómov (prítomnosť dvoch nepárových elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni)

Fizkultminutka - odpočinok pre oči.

učiteľ:

Poznať všeobecné fyzikálne vlastnosti, aktivitu kovov, predpokladať chemické vlastnosti kovov alkalických zemín. S akými látkami interagujú alkalické kovy?

študent:

Kovy alkalických zemín interagujú s jednoduchými aj zložitými látkami. Aktívne interagujú s takmer všetkými nekovmi (s halogénmi, vodíkom, tvoria hydridy). Z komplexných látok s vodou - tvoriace vo vode rozpustné zásady - zásady a s kyselinami.

učiteľ:

A teraz si v experimentoch overíme správnosť našich predpokladov o chemických vlastnostiach kovov alkalických zemín.

4. Laboratórne práce vo virtuálnom laboratóriu.

Cieľ: uskutočňovať reakcie potvrdzujúce chemické vlastnosti kovov alkalických zemín.

Opakujeme bezpečnostné pravidlá pre prácu s kovmi alkalických zemín.

• pracovať v digestore
• na podnose
• so suchými rukami
• brať v malých množstvách

S textom, ktorý čítame, pracujeme vo virtuálnom laboratóriu.

Skúsenosť č. 1. Interakcia vápnika s vodou.

Zážitok číslo 2. Spaľovanie horčíka, vápnika, stroncia, bária

Zapíšte si rovnice reakcie a pozorovania do zošita.

5. Zhrnutie hodiny, klasifikácia.

5. Odraz.

Čo si z hodiny pamätáš, čo sa ti páčilo?

6. Domáce úlohy.

§ 12 cvičenie 1(b) cvičenie 4

Literatúra.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chémia 9.- Moskva.: Vzdelávanie, 2001
2. Gabrielyan O.S. Chémia 9.-Moskva.: Drop, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Príručka učiteľa. Chémia 9.-Moskva.: Drop 2002
4. Gabrielyan O.S. Kontrolné a overovacie práce. Chémia 9.-Moskva.: Drop, 2005.
5. Zbierka virtuálneho laboratória. Vzdelávacie elektronické vydanie