Să ne gândim!

• În natură, ¾ din volumul suprafeței Pământului este ocupat de H 2 O, iar CO 2 este o componentă esențială a atmosferei. Ce este acest oxid în funcție de clasificare? Ce formează cu H2O.
• Întocmește ecuații de reacție pentru interacțiunea dioxidului de carbon cu apa și caracterizează această reacție.

CO 2 +H 2 O↔H 2 CO 3

Acidul carbonic și sărurile sale

Subiectul lecției

Acid carbonic

• Formula chimica -H 2 CO 3
• Formula structurala – toate legăturile sunt covalente polare

• Acidul este slab, există numai în soluție apoasă, este foarte fragil, se descompune în dioxid de carbon și apă:
• H 2 CO 3 ↔CO 2 +H 2 O
• În ecuațiile ionice scriem
• H 2 CO 3 ↔ H 2 O+CO 2

cărbune

Săruri medii -

Săruri acide -

carbonați

hidrocarbonati

Sărurile acidului carbonic, solubilitatea lor

Formula chimica

Nume

Solubilitate

Soda cenusa

Băutură suc

Creta, marmura, calcar

Semnificația sărurilor acidului carbonic

calcifiate

cristalin

Na2C0310H20

Productie

Productie

Productie

săpun, în viața de zi cu zi

ca detergent

mijloace.

Aplicarea sărurilor acidului carbonic

Formula chimică a substanței

Nume banal (istoric).

ZnCO 3

Nume modern

Galmey

N / A 2 CO 3

Aplicarea substanței

NaHCO 3

Carbonat de zinc

Soda Ash

Bicarbonat de sodiu

Productie de vopsele.

N / A 2 CO 3 ·10H 2 O

Bicarbonat de sodiu

MgCO 3

Sifon de cristal

Dedurizarea apei, producerea sticlei.

Bicarbonat de sodiu

În industria alimentară, în medicină.

Carbonat de sodiu hidrat decahidrat

amestec de MgCO 3 și CaCO 3 (1:1)

Magnezia arsă

(CuOH) 2 CO 3

Dolomită

Pentru a înmuia apa la spălarea rufelor.

Carbonat de magneziu

În medicină.

Un amestec de carbonați de magneziu și calciu

Malachit

K 2 CO 3

In constructie.

Carbonat bazic de cupru (II).

Potasă

CaCO 3

Meşteşuguri, Bijuterii.

Carbonat de potasiu

Creta, marmura, calcar

Productie sticla, ceramica, ciment, ingrasaminte.

Carbonat de calciu

Productie de materiale de constructii.

Carbonați în sculptură și arhitectură

Partenon (secolul al V-lea î.Hr. Atena)

Nike din Samotracia

(secolul XI î.Hr. Luvru. Paris)

Proprietățile chimice ale carbonaților și bicarbonaților

1) Reacția calitativă la CO 3 2- carbonat – ion „fierbe” sub acțiunea unui acid puternic :

CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2

NaHC03 + HCI = NaCI + H2O + CO2

2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile

Na2CO3 + CaCl2 = CaC03↓ + 2NaCl

3) Descompunerea hidrocarbonaților și carbonaților la încălzire

NaHC03 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2

CaCO3 t˚C → CaO + CO 2 (cu excepția carbonaților metalici I A gr.)

4) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în celălalt

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

• Hidrocarburile cauzează duritatea temporară a apei

Modalități de eliminare temporară a durității apei

1. Fierbere

La fierbere, bicarbonații de calciu și magneziu solubili sunt transformați în carbonați insolubili.

2. Adăugarea de sifon (Na 2 CO 3 )

Este eliminată nu numai duritatea apei temporară, ci și permanentă creată de clorurile și sulfații de calciu și magneziu.

Exercițiu:

Scrieți ecuații moleculare pentru reacțiile corespunzătoare.

Stabiliți o corespondență între părțile din stânga și dreapta ale ecuațiilor

laturile drepte

ecuații

a) K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

c)K2CO3 + CO2 + H2O

e) 2NaCI + CO2 + H2O

e) K2S04 + 2H2O

partea stângă a ecuațiilor

Incalzi

Incalzi

3)Na2C03 + 2HCI =

4) CaC03 +C02 +H20 =

5)2KHCO3 + H2S04 =

Sa verificam

„5” - fără erori;

„4” - 1 eroare;

„3” - 2 erori;

„2” - 3 erori

Aici, printre milioanele de cristale de calcit și aragonit, este greu de înțeles pentru o persoană

ce forțe ale naturii au fost capabile să creeze acest miracol de piatră.

Apa de ploaie, care se scurge prin acoperișul unei peșteri de calcar, dizolvă calcarul conținut în stâncă. Desigur, apa nu curge de pe acoperișul peșterii într-un pârâu, ci picură foarte încet, atât de încet încât o parte din ea are timp să se evapore, iar calcarul dizolvat în ea se cristalizează din nou sub formă de „țurțuri” de piatră. atârnat de tavan. Așa se formează stalactitele. Picăturile de apă de var care cad în jos se evaporă și ele, iar calcarul dizolvat în ele rămâne în locul în care picăturile cad, formând creșteri verticale în formă de con - stalagmite.

transformări reciproce în natură Peștera „Emine-Bair-Khosar” din Crimeea!

Test pe acid carbonic

1. Care este caracteristica nu se aplică la cărbune

acid:

1) instabil 2) dibazic 3) puternic

2. Formula de bicarbonat de sodiu:

1) NaHCO 3 2) Ca(HCO 3 ) 2 3) Na 2 CO 3

3. Substanță cu care carbonații sunt recunoscuți:

1) Ca(OH) 2 2) HCI 3) BaCl 2

4. Condiții necesare pentru descompunerea carbonaților:

1) temperatura

2) presiunea

3) lumina

5. Unde se folosește bicarbonatul de sodiu?

1) în cofetărie

2) în construcții

3) în producția de sticlă

Sa verificam

Evaluări: „5” - fără erori;

„4” - 1 eroare;

„3” - 2 erori

Teme pentru acasă

• Studiați paragraful din manual.
• Alcătuiți ecuațiile de reacție conform schemei:
• 1) Ca → CaC 2 →Ca(OH) 2 →CaCO 3 → CO 2 →C
• 2) CO 2 →H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2

• Rezolvă o problemă.

Ce volum și masă de dioxid de carbon vor fi eliberate în timpul arderii carbonatului de calciu cu o greutate de 400 g?

Bozaji N.M.

profesor de chimie

Spune-mi și voi uita

Arată-mi și îmi voi aminti

Implică-mă și voi învăța!

Înțelepciunea chineză

Ţintă: După ce ați citit fragmentul, alegeți răspunsul corect scriind litera răspunsului corect și, ca urmare, tema lecției noastre!

1. „Cărbunele este cel mai valoros dintre minerale”, a răspuns inginerul, „și natura părea să fi decis să demonstreze acest lucru prin crearea unui diamant, pentru că, în esență, nu este nimic altceva decât carbon cristalin”.

J. Verne „Insula misterioasă”

K) grafit

A) carabină

P) fullerene

2 .Între timp, Acișoara se întoarce, strecoară apa, o toarnă în ulcioare și ce șmecherie: dacă apa este necurată, va rula o foaie de hârtie, va pune cărbuni în ea și va presăra nisip grosier, va introduce hârtia aceea în ulcior și toarnă apă în ea, iar apa - apoi, știi, trece prin nisip și prin cărbuni și se scurge în ulcior pur ca cristalul.

Rusă poveste populara„Moroz Ivanovici”

B) filtrare

A) distilare

DESPRE) adsorbţie

M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! strigă Holmes, așteaptă puțin. Acum va pleca.

Privind prin uşă, am văzut că încăperea era luminată doar de o flacără albastră slabă care pâlpâia într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândi prin uşa deschisă, care ne făcea să ne sufocăm şi să tuşim.

A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

3.Găsiți erori chimice în pasajul de citire. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră pe baza semnelor descrise?

N) monoxidul de carbon nu are miros

G) monoxidul de carbon are un miros plăcut

A) otrăvirea cu monoxid de carbon nu provoacă tusea unei persoane

4. Un copac crește în deșertul arab Caratina silikva (caratina siliqua), ale cărei semințe de fructe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice pom. De aceea, bijutierii antici foloseau astfel de greutăți pentru cântar, numindu-le carate. În zilele noastre, există un standard de karate pentru aur și pietre prețioase.

ȘI) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

R) 0,1 g

5 . - Ați auzit despre efectul „peștera câinelui” din Italia? Există o astfel de peșteră acolo - o groapă. O persoană va intra și se va plimba, dar câinele sau iepurele va muri în câteva minute.

- De ce?

- Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o fisură vulcanică...

V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

Y) CO 2 mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos

A) CO 2 sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale

ȘI) un bărbat intră într-o peșteră purtând o mască de gaz

5. De ce o persoană rămâne în viață într-o „peșteră a câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor?

• Întrebări

1 2 3 4 5

C A R B O N A T S

• Ce s-a întâmplat carbonați ? Cabonates - acestea sunt săruri ale acidului carbonic, care vor fi subiectul discuției în lecția de astăzi.

Ca urmare a studierii subiectului, veți fi capabil să:

• Dăruind caracteristicile cărbunelui
• Dăruind caracteristicile cărbunelui

acid și proprietățile sale .

2. Model

3. Considera

4. Simulați

5.Scrie ecuații de reacție

6. Exercițiu reflecție asupra activităților dvs

• acid și proprietățile sale . 2. Model metode de producere a acidului carbonic 3. Considera proprietățile sărurilor acidului carbonic. 4. Simulați reacție calitativă la ionul carbonat 5.Scrie ecuații de reacție 6. Exercițiu reflecție asupra activităților dvs

• Acid carbonic - slab dibazic acid cu formula chimica H 2 CO 3

Exercițiu 1. Scrieți ecuațiile reacției

disocierea treptată a acidului carbonic:

H2CO3H++ + HCO3-

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! Dibazice, forme 2 fel de săruri:

mediu – carbonați (ioni de CO 3 2- )

acid - hidrocarbonați (ioni HCO 3 - )

• Acidul carbonic este instabil, nu este izolat în formă pură, deoarece se descompune cu ușurință în dioxid de carbon și apă (procesul este reversibil)

H2C03C02 +H2O

Experienţă

1. Dizolvarea dioxidului de carbon în apă

CO2 + H2O H2CO3

2. Interacțiunea sărurilor (carbonați și bicarbonați) cu acizii mai tari .

NaHCO 3 +HCI =

N / A 2 CO 3 +2HCI=

IV. Sărurile acidului carbonic și solubilitatea lor

Formula chimica

Nume

Solubilitate

Soda cenusa

Băutură suc

Creta, marmura, calcar

1) Interacțiunea hidrocarbonaților cu acizii

N / A N CO 3 + HCI =

baut

sifon

2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile

N / A 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H2O + CO2

CaC03↓ + 2 NaCI

Proprietățile chimice ale carbonaților și bicarbonaților

3) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în celălalt

CaCO 3 + CO 2 + N 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

Ca(HSO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + N 2 DESPRE

4) Descompunerea hidrocarbonaților și carbonaților la încălzire

NaHCO 3 t˚C → N / A 2 CO 3 +H 2 O+CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Excepție:

carbonați metalici eu grupuri, cap. subgrupuri

Proprietățile chimice ale carbonaților și bicarbonaților

Hidrocarbonații provoacă duritatea temporară a apei.

Modalități de a elimina duritatea temporară a apei:

1. Fierberea

La fierbere, bicarbonații de calciu și magneziu solubili sunt transformați în carbonați insolubili.

2. Adăugarea de sifon ( N / A 2 CO 3 )

Nu doar temporar, ci și duritatea constantă a apei creată de clorurile și sulfații de calciu și magneziu.

VI. Determinarea carbonaților

Determinarea ionilor de carbonat

Ca C03 +2HCI=CaCl2 + H2C03

CO2 +Ca(OH)2 =CaC03↓+ H2O

VII. Înţeles carbonates

• Dintre carbonați, carbonatul de calciu merită o atenție deosebită CaCO3 , întâlnit la fel de:

cretă de marmură de calcar

VII. Înţeles carbonates

Trei frați trăiesc pe Pământ

Din familia carbonaților.

Fratele mai mare este frumos - Marmură,

Glorios în numele lui Karara,

Un arhitect excelent. El

A construit Roma și Partenonul.

Toată lumea știe Calcar,

De aceea se numește așa.

Faimos pentru munca sa

Construirea unei case în spatele casei.

VII. Înţeles carbonates

Și capabil și capabil

Fratele mic, moale, Mel.

Uite cum desenează,

Acest CaCO 3.

Fraților le place să se distreze

Se încălzește într-un cuptor încins.

Se formează apoi CaO și CO2.

Acesta este dioxid de carbon

Fiecare dintre voi îl cunoașteți,

O expirăm.

VII. Înţeles carbonates

Ei bine, acesta este CaO -

Ars fierbinte

VAR VISTE.

Adăugați apă la el,

amestecând bine

Ca să nu fie probleme,

Ne protejăm mâinile.

Tei puternic amestecat,

dar ANULAT!

Lapte de lămâie

exaltat.

VII. Înţeles carbonates

Casa luminoasă a devenit veselă,

Transformarea varului în cretă.

Hocus pocus pentru oameni:

Trebuie doar să sufli prin apă,

Cât de ușor se transformă în lapte!

Și acum primesc destul de inteligent sifonul:

Lapte plus oțet, ah!

Se toarnă spumă peste margine!

Totul este ocupat, totul este muncă

Din zori până în zori -

Acești frați Carbonate,

Formula chimică a substanței

Nume banal (istoric).

Nume modern

Aplicație

substante

Carbonat de zinc

Soda Ash

Bicarbonat de sodiu

Productie de vopsele.

Na2C0310H20

Bicarbonat de sodiu

Sifon de cristal

Dedurizarea apei, producerea sticlei.

Bicarbonat de sodiu

În industria alimentară, în medicină.

Carbonat de sodiu hidrat decahidrat

Amestec de MgC03 și CaC03 (1:1)

Magnezia arsă

Pentru a înmuia apa la spălarea rufelor.

Carbonat de magneziu

În medicină.

Un amestec de carbonați de magneziu și calciu

In constructie.

Carbonat bazic de cupru (II).

Artizanat, bijuterii.

Carbonat de potasiu

Creta, marmura, calcar

Productie sticla, ceramica, ciment, ingrasamant.

Carbonat de calciu

Productie de materiale de constructii.

Reflecţie

Exercitiul 1. Scrieți ecuația reacției pentru producerea carbonatului de calciu din hidroxid de calciu

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 +H 2 O

Sarcina 2. Cum se obține bicarbonat de calciu din carbonat de calciu? Scrieți ecuația reacției.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

Exercițiu 3 . Este posibilă transformarea inversă? Dacă da, atunci numiți metodele de transformare.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 +H 2 O+CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Exercițiu 4 . Stabiliți o corespondență între părțile din stânga și dreapta ale ecuațiilor

laturile drepte

ecuații

A) K 2 ASA DE 4 + 2CO 2 + 2 ore 2 O

b) Ca(HC DESPRE 3 ) 2

V) K 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O

G) CaO+CO 2

d) 2NaCI + CO 2 +H 2 O

partea stângă a ecuațiilor

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2) CaCO 3 →

3) Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) CU aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 +H 2 ASA DE 4 →

Răspuns: 1 –c; 2 -g; 3-d; 4-b; 5-a

1. În timpul lecției am lucrat... 2. Prin munca mea din clasa I... 3. Lecția mi s-a părut... 4.Pentru lecția I... 5. Starea mea de spirit... 6. Materialul lecției a fost...

activ, mulțumit, scurt, nu obosit, util, mai bun, de înțeles, interesant, ușor.

• Dezasamblați și studiați notele.
• Repetați paragraful: § 4.14.2
• Finalizați sarcini:

lucrul pe grupe ex.1(9-15) p.112

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Știi că…..? La 24 aprilie 1833, apa carbogazoasă a fost brevetată în Statele Unite. Prima băutură carbogazoasă a fost produsă în 1767 de genialul chimist englez Joseph Priestley. A descoperit una dintre proprietățile dioxidului de carbon, cu ajutorul căreia a devenit posibilă producerea apei carbogazoase.

Compoziția apei spumante Apa spumante îmbuteliată este îmbogățită cu CO 2, care purifică apa de microbi. Dioxidul de carbon ajută, de asemenea, la creșterea duratei de valabilitate a apei și joacă rolul de conservant. Prezența dioxidului de carbon ca conservant într-o băutură sau apă este indicată pe etichetă cu codul E290. Când dioxidul de carbon se combină cu apa, se formează acid carbonic.

Acidul carbonic și sărurile sale

Acid carbonic Formula chimică - H 2 CO 3 Formula structurală - toate legăturile polare covalente Acidul este slab, există doar în soluție apoasă, foarte fragil, se descompune în dioxid de carbon și apă: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 În ionic ecuații scriem H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Acid carbonic Dibazic, formează săruri: - mediu - carbonați (ioni CO 3 2-) - acid - hidrocarbonați (ioni H CO 3 -)

Sărurile acidului carbonic sunt carbonați, substanțe cristaline solide. majoritatea nu se dizolva in apa.Disocierea: odata cu formarea de anioni carbonat, hidrocarbonatii sunt substante cristaline solide. se dizolvă în apă Disocierea: pentru a forma un cation hidrogen, anion carbonat.

Proprietățile chimice ale carbonaților și bicarbonaților 1) Reacția calitativă la CO 3 2-carbonat - „fierbe” ionică sub acțiunea unui acid puternic: Cretă Ca CO 3 + 2HCl = C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Bicarbonat de sodiu Na H CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în altul Ca (OH) ) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 4) Descompunerea hidrocarbonaților și carbonaților la încălzire NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

pentru carbonați, bicarbonați CaCO 3 NaHCO 3 Reacții calitative Pentru a verifica prezența carbonaților, trebuie să adăugați orice acid CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 cretă Bicarbonat de sodiu

Pestera Rosie, sau Kizil-Koba, este cea mai mare dintre cele 800 de pesteri din Crimeea. Este situat la 3,5 km de satul Perevalnoye în pitorescul tract Kizil-Koba, care este un monument natural și este protejat de stat. Lungimea totală a părții studiate a peșterii este de 14 km. Porțiunea netrecută dintre Peștera Proval și Sala a cincea colapsului este de aproximativ încă 3,5 km. Kizil-Koba este un labirint complex, complex, situat pe șase etaje, cu o amplitudine de 135 m. Vârsta celui de-al șaselea etaj cel mai vechi este de aproximativ două milioane de ani.

Stalagmite

Stalactită „burtă”

Stalactită „foc”

Peștera „Emine-Bair-Khosar” din Crimeea

Stalactite și stalagmite în Peștera Avshalom, Israel

Aplicarea sărurilor acidului carbonic Formula chimică a substanței Denumirea banală (istoric) Denumirea modernă Aplicarea substanței ZnCO 3 Galmey Carbonat de zinc Producerea vopselelor. Na 2 CO 3 Soda carbonatată Carbonat de sodiu Dedurizare a apei, producție de sticlă. NaHCO 3 Bicarbonat de sodiu Bicarbonat de sodiu În industria alimentară, în medicină. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Sodă cristalină Carbonat de sodiu hidrat decahidrat Pentru înmuierea apei la spălarea rufelor. MgCO 3 Magnezie arsă Carbonat de magneziu În medicină. Amestec de MgCO 3 și CaCO 3 (1:1) Dolomit Amestec de carbonați de magneziu și calciu În construcție. (CuOH) 2 CO 3 Malachit Cupru de bază (II) Carbonat Artizanat, bijuterii. K 2 CO 3 Potasiu Carbonat de potasiu Producția de sticlă, ceramică, ciment, îngrășământ. CaCO 3 Cretă, marmură, calcar Carbonat de calciu Producerea materialelor de construcție.

Întocmită de un profesor de chimie la Instituția de Învățământ Municipal Școala Gimnazială Nr.1, r.p. Novospasskoye Ninasheva R.T. lecție de chimie în clasa a IX-a Acidul carbonic și sărurile lui Să ne gândim!

• În natură, 3/4 din volumul suprafeței Pământului este ocupat de H2O, iar CO2 este o componentă esențială a atmosferei. Ce este acest oxid în funcție de clasificare? Ce se formează cu H2O?
• Întocmește ecuațiile de reacție pentru interacțiunea dioxidului de carbon cu apa și dați caracteristici fizice și chimice această reacție.

• Care?
• Pentru ce?
• Cum vom studia?

• Formula chimica- H2CO3
• Formula structurala– toate legăturile sunt covalente polare
• Acidul este slab, există numai în soluție apoasă, este foarte fragil, se descompune în dioxid de carbon și apă:
• CO2 + H2O ↔ H2CO3
• În ecuațiile ionice scriem
• H2CO3 ↔ H2O + CO2

• Dibazic, formează săruri:
• -mediu – carbonați (ioni CO32-)
• - acide – hidrocarbonați (ioni HCO3-)

• 1) Reacția calitativă la carbonatul de CO32 – „fierbe” ionică sub acțiunea unui acid puternic :
• Creta CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
Bicarbonat de sodiu NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile
• Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Carbonații și bicarbonații se pot transforma unul în celălalt
• Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
• CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
• 4) Descompunerea hidrocarbonaților și carbonaților la încălzire
• NaHC03 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
• CaCO3 t˚C → CaO + CO2

Aici, printre milioanele de cristale de calcit și aragonit, este greu de înțeles pentru o persoană

ce forțe ale naturii au fost capabile să creeze acest miracol de piatră.

Peștera Emine-Bair-Khosar din Crimeea Stalactite și stalagmite în Peștera Avshalom, Israel Stalactite și stalagmite în Peștera Avshalom, Israel Aplicarea sărurilor de acid carbonic

• Nr. 1. Nivelul A.
• Completați ecuațiile reacțiilor chimice fezabile:
• CO2+ NaOH =
• Cu O2+ Na2O =
• CO2+ Ca(OH)2 =
• H2CO3+ Na2SO4 =
• CaCO3+ CO2 + H2O =
• Nr. 2. Nivelul B.
• Alcătuiți ecuațiile de reacție conform schemei:
• 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH)2 → CaCO 3 → CO 2 → C
• 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

• j) monoxid de carbon (IV)
• l) monoxid de carbon (II)
• m) oxid nitric (V)
7. Comparați dioxidul de carbon cu aerul
• c) mai ușor decât aerul
• t) mai greu decât aerul
• y) identice
8. Otravă puternică, înlocuiește oxigenul din hemoglobina din sânge
• h) monoxid de carbon (IV)
• i) monoxid de carbon (II)
• j) oxid nitric (V)
9. La stingerea incendiilor se folosesc
• c) monoxid de carbon (II)
• t) monoxid de carbon (IV)
• y) oxid nitric (V)

• Studiați paragraful din manual. Rezolvă o problemă.
• Ce volum și masă de dioxid de carbon vor fi eliberate în timpul arderii carbonatului de calciu cu o greutate de 400 g?

Acidul carbonic și sărurile sale

STRUCTURA ŞI PROGRESUL LECŢIEI

Ţintă : dobândirea de cunoștințe despre proprietățile acidului carbonic și sărurile sale și aplicațiile acestora.

Sarcini .

Educational.

1. Studiați proprietățile generale și specifice ale acidului carbonic și sărurilor sale.
2. Dezvăluie caracteristicile acidului carbonic și sărurile sale și aplicațiile acestora.
3. Continuați să dezvoltați abilitățile în elaborarea ecuațiilor de reacție.

Educational.

Creați condiții pentru:

1. Creșterea activității cognitive a elevilor;
2. Dezvoltarea capacității de a lucra în echipă;
3. Educație de cultură generală;
4. Educaţie responsabilitate și acuratețe, abilități de comunicare, respect față de camarazi;
5. Educaţie atitudine pozitivă față de chimie;

De dezvoltare.

Creați condiții pentru dezvoltarea UUD:

1) Cognitiv:

• Acțiuni educaționale generale universale:

1. Construcția conștientă și voluntară a unui enunț de vorbire.
2. Lectură semnificativă, identificarea informațiilor primare și secundare.
3. Alegerea celor mai multe moduri eficiente rezolvarea problemelor.
4. UUD reflexiv.
5. Structurarea cunoștințelor.

• Acțiuni semn-simbolice:

1. Scrierea ecuațiilor de reacție (semn-simbolice).

• Acțiuni universale logice:

1. Analiza obiectelor pentru extragerea caracteristicilor.
2. Stabilirea relatiilor cauza-efect.
3. Capacitatea de a analiza, de a construi un plan de cercetare, de a observa și de a trage concluzii pe baza experimentelor, de a trage concluzii deductive și inductive.
4. Utilizarea experienței ca sursă de cunoștințe; capacitatea de a efectua și descrie experimente, de a observa și de a trage concluzii în limbaj chimic.
5. Propunerea de ipoteze și justificarea lor.

• Enunțarea și rezolvarea problemei.

2) Personal: crearea independentă a metodelor de rezolvare a problemelor de căutare.

3) Comunicare:

1. A pune întrebări
2. Capacitatea de a-și exprima cu acuratețe gândurile
3. Posesia unui discurs dialogic,
4. Colaborarea într-un grup.

4) de reglementare:

1. Stabilirea obiectivelor.
2. Planificare.
3. Control sub forma compararii rezultatului unei actiuni cu un standard dat pentru a detecta abaterile si diferentele fata de standard.
4. Nota.
5. Auto-reglare.

Tip de lecție: O lecție de învățare a materialelor noi.

Criterii pentru atingerea obiectivului lecției: studentul trebuie

ȘTII:

1) Proprietățile chimice ale acidului carbonic și ale sărurilor sale.

2) Reacția calitativă la ionul carbonat.

3) Compuși naturali ai acidului carbonic.

4) Denumirile sărurilor acidului carbonic și aplicarea lor practică.

A FI CAPABIL SĂ:

1) Caracterizați acidul carbonic și sărurile acestuia.

2) Notați formulele sărurilor acide și medii și denumiți-le.

3) Notați ecuațiile de reacție care confirmă principalul Proprietăți chimice săruri în formă moleculară și ionică.

4) Determinați practic prezența anionilor CO 3 2- şi HCO 3 - în soluţie.

5) Explicați interconversiile carbonaților și bicarbonaților din natură.

Metode de predare:metode active de predare: conversație euristică, lucru în grup - munca de laboratorîntr-o versiune de cercetare.

În timpul orelor

eu. Organizarea elevilor pentru a lucra.

Salutari: Ma bucur sa te cunosc. Astăzi vom continua studiul compușilor de carbon. Înainte de a începe lecția, vă doresc Să aveți o dispoziție bunăși succes creativ, sper că întâlnirea noastră va fi fructuoasă.

Lucrare frontală cu clasa la proba literară și chimică.

1. „Cărbunele este cel mai valoros dintre minerale”, a răspuns inginerul, „și natura părea să fi decis să demonstreze acest lucru prin crearea unui diamant, pentru că, în esență, nu este nimic altceva decât carbon cristalin”. J. Verne „Insula misterioasă”

Ce modificări alotropice ale carbonului, în afară de diamant, știți?

b) ozon

K) grafit

A) carabina

P) fullerenă

2 .Între timp, Acișoara se întoarce, strecoară apa, o toarnă în ulcioare și ce șmecherie: dacă apa este necurată, va rula o foaie de hârtie, va pune cărbuni în ea și va presăra nisip grosier, va introduce hârtia aceea în ulcior și toarnă apă în ea, iar apa - apoi, știi, trece prin nisip și prin cărbuni și se scurge în ulcior pur ca cristalul.

Basmul popular rusesc „Moroz Ivanovici”

Ce metode de curățare folosește Needlewoman?

B) filtrare

a) distilare

O) adsorbţie

M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! - a strigat Holmes. Așteaptă o clipă. Acum va pleca. Privind prin uşă, am văzut că încăperea era luminată doar de o flacără albastră slabă care pâlpâia într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândi prin uşa deschisă, care ne făcea să ne sufocăm şi să tuşim.

A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

Găsiți erori chimice în pasajul de citire. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră pe baza semnelor descrise?

H) monoxidul de carbon nu are miros

D) monoxidul de carbon are un miros plăcut

A) cu otrăvire cu monoxid de carbon, o persoană nu tusește

4. În deșertul arab crește un copac numit Caratina silikva, ale cărui semințe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice copac. De aceea, bijutierii antici foloseau astfel de greutăți pentru cântar, numindu-le carate. În zilele noastre, există un standard de karate pentru aur și pietre prețioase.

Care este greutatea unui carat?

I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

P) 0,1 g

5 . - Ați auzit de efectul „peștera câinelui” în Italia?.... Există o astfel de groapă acolo. O persoană va intra și se va plimba, dar câinele sau iepurele va muri în câteva minute.

De ce?

Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o fisură vulcanică...

V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

De ce o persoană rămâne în viață într-o „peșteră a câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor?

S) CO2 mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos

A) CO2 sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale

G) un bărbat intră într-o peșteră purtând o mască de gaz.

III. Tranziția către învățarea de material nou: (3 min)

Ce cuvânt a fost făcut din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte?

Ce sunt carbonații? Deci, subiectul lecției de astăzi este „Acidul carbonic și sărurile sale”. (Stabilirea scopurilor și obiectivelor pentru lecție)

Ce trebuie să știți despre aceste substanțe? (Formule chimice, proprietăți fizice și chimice, aplicații). Acestea vor fi obiectivele lecției noastre.

IV. Învățarea de materiale noi.

Profesor : Deschizând o sticlă de limonada, Pepsi-Cola sau orice altă băutură carbogazoasă, ne întâlnim cu străinul. Acesta este, acid carbonic. Cât de des iese cu trădare din sticlă, stropind. Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele sale sunt extrem de instabile, iar în sticlă este sub presiune mare; când deschidem capacul, se descompune imediat:

H2CO3 =H2O + CO2

Acidul carbonic este acel caz rar al unei substanțe a cărei formulă este considerată condiționată, adică o astfel de moleculă nu există, dar este posibil să se ia în considerare nu numai proprietățile compușilor săi, ci și proprietățile proprii ale acestui acid.

R.t. Cu. 184 Nr. 1 – să caracterizăm acest acid.

După gradul de disociere, acidul carbonic este slab, se disociază în două etape și formează două serii de săruri

R.t. Cu. 184 nr. 2, folosind tabelul de solubilitate, dați exemple de săruri.

Propuneți un plan pentru studierea proprietăților chimice ale carbonaților. (interacțiune cu acizi, săruri, proprietăți speciale ale carbonaților)

Să realizăm experimente de laborator în grupuri

1. Interacțiunea carbonaților cu acizii
2. Interacțiunea carbonaților cu sărurile
3. Proprietăți speciale ale carbonaților

1. Toate sărurile interacționează cu acizii - dau o reacție calitativă la ionii de CO 3 2- și HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Experiment de laborator „Interacțiunea soluției de marmură și carbonat de sodiu cu o soluție de acid clorhidric» - caiet pentru experimente de laborator

2) Soluțiile de săruri ale acidului carbonic interacționează cu soluțiile altor săruri dacă se formează substanțe insolubile.

(Demonstrație „Interacțiunea soluției de carbonat de sodiu cu soluția de clorură de calciu”)

1. Proprietăți speciale ale acidului carbonic:

A) sărurile acidului carbonic se descompun la încălzire

MeCO 3 → MeO + CO 2 (cu excepția carbonaților de metale alcaline)

MeHCO3 → MeC03 + CO2 + H2O

B) Carbonații sunt transformați în bicarbonați atunci când există un exces de dioxid de carbon și apă. Această reacție este responsabilă pentru distrugerea clădirilor din calcar sub influența mediu inconjurator: Ploaia și dioxidul de carbon din aer transformă carbonații insolubili în bicarbonați solubili.

MeC03 + CO2 + H20 → MeHCO3 , la încălzire - dimpotrivă, hidrocarbonații se transformă în carbonați

Suntem obișnuiți să observăm reacțiile chimice în laboratorul școlii, în eprubete. Dar aceleași procese au loc în natură, în jurul nostru. El ne va spune despre asta acum... (mesajul elevului despre formarea peșterilor carstice)

Raportul elevilor despre formarea stalactitelor și stalagmitelor.

În scoarța terestră pot exista depozite mari de calcar. Sub influența apei și a dioxidului de carbon, carbonații insolubili sunt transformați în bicarbonați solubili, care sunt spălați cu apă. Ca urmare, în scoarța terestră se formează goluri (carsturi). Aceste goluri sunt numite peșteri carstice. Peștera de marmură este una dintre cele mai frumoase peșteri din Crimeea, care se află la șapte kilometri de Alushta pe unul dintre platourile Chatyrdag, la o altitudine de 1000 de metri deasupra nivelului mării.Peștera de marmurăcreat de-a lungul a sute de mii de ani și format din calcar marmorat. Acesta este un adevărat muzeu natural subteran, unde puteți vedea cascade de piatră uimitor de frumoase, cascade de lacuri mici, perdele sinterizate și așezatoare de perle de peșteră. În ceea ce privește bogăția decorațiunii sale cu stalagmite și stalactite, precum și facilitățile și serviciile sale pentru turiști, este una dintre cele mai faimoase cinci peșteri din Europa. De unde a venit acest miracol al naturii? Toate acestea sunt create din compuși de calciu, sau mai degrabă din carbonat de calciu și bicarbonat de calciu. Formarea stalactitelor și stalagmitelor în peșteri poate fi explicată după cum urmează. Apa de ploaie, care se scurge prin acoperișul unei peșteri de calcar, dizolvă calcarul conținut în stâncă. Desigur, apa nu curge de pe acoperișul peșterii într-un pârâu, ci picură foarte încet, atât de încet încât o parte din ea are timp să se evapore, iar calcarul dizolvat în ea se cristalizează din nou sub formă de „țurțuri” de piatră. atârnat de tavan. Așa se formează stalactitele.
Picăturile de apă de var care cad în jos se evaporă și ele, iar calcarul dizolvat în ele rămâne în locul în care picăturile cad, formând creșteri verticale în formă de con - stalagmite.

Peștera Mammoth este considerată cea mai lungă din statul Kentucky din SUA. Lungimea totală a coridoarelor subterane este de aproape 600 km. Peștera Krubera-Voronya este în prezent cea mai adâncă peșteră din lume (adâncime mai mare de 2000 m), este situată în lanțul muntos Arabica din Abhazia.

Formarea de carsturi în zonele clădirilor rezidențiale sau industriale poate duce la căderea în subteran a clădirilor rezidențiale, clădirilor industriale și a altor clădiri.

Când o soluție rece de bicarbonat de calciu cu un curent de apă ajunge la suprafața pământului, se încălzește sub razele soarelui și se descompune în carbonat de calciu, dioxid de carbon și apă. Astfel, carbonatul de calciu se depune din nou, doar în alt loc.

Profesor : Știați că puteți folosi o soluție de bicarbonat de sodiu 3% sau tablete de bicarbonat de sodiu pentru a calma arsurile stomacale? Pentru a explica baza pentru utilizarea acestor substanțe, să realizăm următorul experiment:

(efectuarea experimentelor de laborator conform instructiunilor):

1. Într-o eprubetă cu 2-3ml soluții de Na 2 CO 3 (1 opțiune) și NaHCO 3 (2 opțiuni)

adăugați o picătură de turnesol.

2. Ce observați?

3.Explicați culoarea turnesolului în soluție.

4. Gândiți-vă de ce se folosește bicarbonatul de sodiu pentru a elimina arsurile la stomac? (indiciu: amintiți-vă cum este mediul în stomac).

Profesor: sărurile acidului carbonic, carbonații și bicarbonații din apă suferă hidroliză, au o reacție alcalină și, prin urmare, pot fi utilizate pentru a neutraliza un mediu acid.

Pe mesele tale există mostre de cretă, marmură și calcar. Aici vezi și scoici, schelete de stele de mare și corali.(Anexa 1, slide)

Ce au aceste roci și minerale în comun cu viețuitoarele? Pentru a răspunde la aceste întrebări, vă sugerez să efectuați un experiment de laborator:

1. La mostre de cretă, marmură, calcar (1 opțiune); scoici, stele de mare și corali (opțiunea 2) adaugă HCl picătură cu picătură.

2. Ce observați?

3. Ce substanță crezi că este inclusă în compoziția lor?

(elevii fac o ghicire: carbonați)

Profesor: Într-adevăr, componenta principală a acestor obiecte ale naturii vii și neînsuflețite este carbonatul de calciu. Nu întâmplător, în poemul său despre minerale, N.M. Fedorovsky a scris:

Conform formulei, indiferent cum ai privi,

Ele nu sunt deloc diferite:

Tot același calciu trei,

Atât marmură, cât și calcar. (Anexa 1, slide)

Profesor . Te-ai gândit vreodată de ce, când se dorește să evalueze o operă de artă, se spune: „Aceasta este o perlă...”. Și apoi o numesc o formă de artă. Dar de ce perla? Dar pentru că perlele au fost întotdeauna considerate un simbol al celei mai înalte manifestări a frumuseții. Deci ce sunt perlele? (mesaj despre perle)

Mesajul elevilor despre perle

Perlele sunt formațiuni dure, rotunde, extrase din cochiliile anumitor moluște. Evaluată ca o piatră prețioasă și folosită pentru a produce Bijuterii. Multe popoare din Orient (și chiar din Occident) au un număr nesfârșit de legende care explică originea perlelor din lacrimi de fericire sau durere, lacrimi de zeițe, lacrimi de frumuseți sau femei simple, din roua zorilor și așa mai departe, dar niciunul dintre ele nu indică adevăratul creator al acestei comori minunate - ca un melc familiar, ca o moluște... Perlele nu sunt o „piatră”. Perlele sunt un produs rezidual al unei moluște. O perlă se formează în interiorul unei cochilii de moluște ca urmare a ajungerii unui obiect străin (granule de nisip etc.). În jurul obiectului „sămânță” se depune nacru, formând straturi concentrice în pelicule subțiri. Perla este un agregat organomineral de carbonat de calciu (cel mai adesea sub formă de aragonit) și conchiolină (substanță cornoasă). De obicei, perlele au culoare alba, uneori crem sau roz; Există și perle galbene, verzi, negre și chiar albastre. Perlele albastre sunt foarte rare și au o valoare și un atractiv mare datorită nuanței lor rare, albastre, gri plumb.
Perlele au fost întotdeauna un decor preferat în rândul multor popoare; au fost onorate pentru frumusețea lor delicată și forma originală.

Din păcate, nici măcar o perlă antică nu a supraviețuit până în zilele noastre din cauza vechimii sale scurte.

Acest lucru se explică prin faptul că în timp materie organică, care se află în ele, se usucă și suferă descompunere. Istoria cunoaște multe exemple de perle mari. Cu toate acestea, niciuna dintre ele nu a supraviețuit până astăzi: perlele nu supraviețuiesc mai mult de 150-200 de ani (excepție fac cazurile în care nu există acces la aer; în timpul săpăturilor, perlele au fost găsite în straturi acum 2000 de ani). Cea mai veche perlă a cărei istorie poate fi urmărită este Peregrina, deținută de Elizabeth Taylor.

Peregrina este o perlă destul de mare în formă de pară, de 50,95 carate (10,19 grame). Are o culoare lăptoasă strălucitoare. Peregrina, care înseamnă „călător” sau „pelerin” în spaniolă, a parcurs cu adevărat un drum lung înainte de a ajunge în colecția actriței de la Hollywood. Prima mențiune despre Peregrina datează din secolul al XVI-lea - perla a devenit un cadou de nuntă de la regele spaniol Filip al II-lea pentru a doua sa soție, regina Maria I a Angliei. În mai multe portrete, Maria este înfățișată cu această perlă.

Cred că ați înțeles deja că sărurile acidului carbonic sunt larg răspândite în natură și sunt implicate în multe procese. Acum vă invit să lucrați cu textele și să aflați despre semnificația și aplicarea carbonaților și bicarbonaților în viața de zi cu zi.

Text pentru grupa 1

În construcții se folosesc carbonați sub formă de calcar. Când se arde calcarul, se formează oxid de calciu sau var nestins:

CaCO3 = CaO + CO2.

Când se adaugă apă la oxidul de calciu, se formează var stins:

CaO + H20 = Ca(OH)2.

Varul stins este folosit în construcții pentru văruit și tencuială, iar pentru rezistență se adaugă nisip. Hidroxidul de calciu, reacționând cu dioxidul de carbon din aer, se transformă în carbonat de calciu și se întărește treptat.

Multe monumente de sculptură și arhitectură sunt realizate din calcar și marmură. Probabil știți că în ultimele decenii au început să se deterioreze mai mult decât în ​​toate timpurile anterioare. Acest lucru se întâmplă sub influența ploii acide. Acizii sunt produși prin interacțiunea din atmosferă a oxizilor de azot și sulf formați în timpul arderii tipuri variate combustibil, cu apă. Sub influența acestor acizi, carbonații sunt spălați din monumentele culturale:

CaCO3 + H2SO4 = CaS04 + CO2 + H20.

ÎN În ultima vreme Pentru a le proteja, se folosesc acoperiri din compuși cu moleculare înaltă - siliconi.

Text pentru grupa 2

Apa în natură poate fi moale sau tare. Greu numită apă care conţine diverse săruri. Se face o distincție între duritatea temporară și cea permanentă.

Duritate temporarădatorită prezenței hidrocarbonaților solubili de calciu și magneziu - Ca(HC0 3)2 și Mg(HC03)2 . Aceste săruri sunt distruse atunci când sunt fierte, motiv pentru care o astfel de duritate este numită temporară.

Duritate constantădatorită prezenței altor săruri, cum ar fi sulfații (CaS0 4 ) și cloruri (CaCl 2 ).

Utilizarea apei cu duritate crescută în viața de zi cu zi duce la costuri suplimentare cu materiale și energie. De exemplu, atunci când o astfel de apă este fiartă, pe pereții vaselor de gătit se formează treptat un strat gros de calcar format din carbonați insolubili de calciu și magneziu:

Ca(HC03)2 = CaCO3 + H20 + CO2.

Cu cât stratul de sol este mai mare, cu atât fierbătorul durează mai mult.

La spălarea în apă dură, se consumă mai mulți detergenți, în special săpun. În acest caz, o parte din săpun este cheltuită pentru legarea ionilor de calciu și magneziu, în urma cărora se formează compuși insolubili de calciu și magneziu, care precipită.

În prezent, pentru spălare se folosesc detergenți sintetici, a căror eficacitate depinde puțin de duritatea apei. Cu toate acestea, detergenții sintetici se descompun încet în mediul natural și provoacă poluarea corpurilor de apă.

Puteți înmuia apa chimic. Pentru a face acest lucru, adăugați sodă Na în apă dură. 2 C0 3 sau apa de var Ca(OH) 2 , iar carbonatul de calciu precipită. Duritatea temporară poate fi îndepărtată și prin fierbere.

Cum afectează apa dură corpul uman? Deși ionii de calciu și magneziu joacă un rol important în echilibrul apă-sare al organismului, excesul lor poate duce la tulburări metabolice și la dezvoltarea unor boli, precum pietrele la rinichi.

Străbunicile noastre au încercat să-și spele fața și părul cu apă topită sau de ploaie, care conține o cantitate foarte mică de săruri. Această apă nu usucă pielea, iar după spălare părul este moale și strălucitor. Vă rugăm să rețineți că cremele conțin apă dedurizată, iar șampoanele și spumele de baie conțin neapărat dedurizatori de apă.

Legumele și carnea gătite în apă moale sunt mult mai gustoase și mai suculente. Apa tare nu este recomandată pentru gătit, deoarece reduce gustul preparatelor.

Text pentru grupa 3.

Carbonații sunt utilizați în producția de sticlă. Materiile prime pentru producerea sticlei obișnuite sunt nisip de cuarț pur, sodă și calcar. Aceste substanțe sunt bine amestecate și supuse unei încălziri puternice (până la 1500 ° C). În acest caz, apar următoarele reacții:

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + CO2;

CaC03 + Si02 = CaSi03 + CO2.

Sticla topită se răcește treptat și poate fi modelată în diferite forme.

Calcarul și argila care conțin oxid de siliciu sunt principalele materii prime pentru producția de ciment. Aceste substanțe sunt bine amestecate și amestecul este arse în cuptoare cilindrice înclinate, a căror lungime ajunge la 200 m și diametrul este de aproximativ 5 m. În timpul procesului de ardere, cuptorul se rotește lent, materiile prime se mișcă treptat și apar reacții complexe. între argilă şi calcar. Substanțele rezultate sunt sinterizate în bucăți, iar după răcire sunt măcinate până la o pulbere fină. Cimentul este utilizat pe scară largă în construcții ca material de legătură.

Bicarbonații de amoniu și sodiu sunt folosiți în cofetărie; se descompun ușor la încălzire, formând gaze care slăbesc aluatul și îl fac pufos.:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2; 2NaHC03 = Na2C03 + H20 + CO2.

Carbonatul de sodiu sau sifonul este folosit în stingătoarele de incendiu. Un stingător este un cilindru de oțel umplut cu o soluție de sifon. Deasupra se pune o fiolă cu acid sulfuric. Când stingătorul este activat, fiola se rupe, acid sulfuric reacţionează cu carbonatul de sodiu, începe să se elibereze dioxid de carbon şi se formează spumă. Spuma oprește accesul oxigenului la obiectul care arde și astfel focul este stins.

Text pentru grupa 4

La noi suprafeţe însemnate sunt ocupate de soluri acide. Prezența în solurile acide cantitate mare Ionii de hidrogen înrăutățesc drastic fertilitatea solului. Pentru a neutraliza aciditatea și a crește fertilitatea, solurile acide sunt calcarate, adică calcarul CaCO0 este adăugat în sol. 3 și dolomit CaCO3MgCO3 în formă zdrobită.

Varul este cunoscut omului de mult timp. Fermierii din Galia și Insulele Britanice au folosit calcar și cretă în câmpuri, pajiști și pășuni în urmă cu aproximativ 2.000 de ani.

Mineralul malachit (СuОН) aparține și carbonaților. 2 C0 3 . Este folosit ca piatra decorativa si ornamentala. Frumusețea malachitului este dată de culoarea verde strălucitoare și modelul complex, creând adesea o imagine misterioasă. Palatul de Iarnă, situat în Sankt Petersburg, are o sală de malachit. Vopseaua verde se obține și din malachit.

După ce ați lucrat cu textele, completați tabelul din r.t.s 185 Nr. 5

Să rezumam. Acidul carbonic și sărurile sale modelează în mare măsură aspectul planetei. Sunt utilizate pe scară largă în activitate economică persoană. De o importanță deosebită este CaCO 3 . Lui îi datorăm aspectul arhitectural al orașelor noastre. Dar pentru ca carbonații să funcționeze pentru o persoană, este necesară cunoașterea legilor științifice și a proceselor chimice care au loc în jurul nostru.

D.z s. 244 – 247

Reflecție: compilarea unui syncwin

1. Substantiv
2. 2 adjective
3. 3 verbe
4. Oferi
5. Cuvânt

Acum gândește-te la tot ce s-a întâmplat în lecție.

1 Am învățat o mulțime de lucruri noi

2. Voi avea nevoie de asta în viață.

3. Au fost multe de gândit în timpul lecției.

4. Am primit răspunsuri la toate întrebările

5. Am lucrat conștiincios în timpul lecției.

2. Între timp, Acișoara se întoarce, strecoară apa, o toarnă în ulcioare și ce șmecherie: dacă apa este necurată, va rula o foaie de hârtie, va pune cărbuni în ea și va presăra nisip grosier, va introduce acea hârtie. într-un ulcior și toarnă apă în ea, iar apa Ei bine, trece prin nisip și prin cărbuni și se scurge în ulcior pur ca cristalul. Basmul popular rusesc „Moroz Ivanovici”

2. Ce metode de curățare folosește Needlewoman? B) filtrare A) distilare O) adsorbție M) cristalizare

3. Monoxid de carbon! strigă Holmes, așteaptă puțin. Acum va pleca. Privind prin uşă, am văzut că încăperea era luminată doar de o flacără albastră slabă care pâlpâia într-un mic brazier de cupru din mijloc... Un fum otrăvitor îngrozitor se răspândi prin uşa deschisă, care ne făcea să ne sufocăm şi să tuşim. A.K. Doyle „Cazul traducătorului”

3.Găsiți erori chimice în pasajul de citire. De ce nu au putut Holmes și însoțitorii săi să determine prezența monoxidului de carbon în cameră pe baza semnelor descrise? H) monoxidul de carbon nu are miros D) monoxidul de carbon are un miros plăcut A) cu otrăvire cu monoxid de carbon o persoană nu tusește

4. În deșertul arab crește un copac numit Caratina silikva, ale cărui semințe au întotdeauna aceeași greutate în orice an și pe orice copac. De aceea, bijutierii antici foloseau astfel de greutăți pentru cântar, numindu-le carate. În zilele noastre, există un standard de karate pentru aur și pietre prețioase.

4. Care este greutatea unui carat? I) 100 g H) 0,5 g T) 0,2 g P) 0,1 g

5 . - Ați auzit despre efectul „peștera câinelui” din Italia? Există o groapă acolo. O persoană va intra și se va plimba, dar câinele sau iepurele va muri în câteva minute. - De ce? - Dioxidul de carbon este eliberat dintr-o fisură vulcanică... V. Korotkevich „Castelul Negru Olshansky”

5. De ce o persoană rămâne în viață într-o „peșteră a câinilor”, în timp ce câinii și alte animale mici mor? H) CO 2 este mai greu decât aerul și se acumulează în partea de jos A) CO 2 este sigur pentru oameni, dar dăunător pentru animale G) o persoană intră în peșteră purtând o mască de gaz.

Acid carbonic H 2 CO 3 Săruri ale acidului carbonic Săruri medii - carbonați MeCO 3 Săruri acide - hidrocarbonați MeHCO 3 Săruri ale acidului carbonic Săruri medii - carbonați MeCO 3 Săruri acide - hidrocarbonați MeHCO 3

Sensul sărurilor acidului carbonic Piatra ornamentală în sculptură Pentru vararea solurilor când sunt excesiv de acide. Materiale de construcție(cretă, marmură, calcar) Carbonat de calciu CaCO3 (cretă, marmură, calcar)

Partenon (secolul al V-lea î.Hr. Atena) Nike din Samotracia (secolul XI î.Hr. Luvru. Paris) CARBONAȚI ÎN SCULPTURĂ ȘI ARHITECTURĂ

Semnificația sărurilor acidului carbonic Soda Na 2 CO 3 și soda cristalină Na 2 CO 3 10 H 2 O Producția de săpun, în viața de zi cu zi ca detergent. Producția de sticlă. Producția de hârtie

Importanța sărurilor acidului carbonic În producerea stingătoarelor În medicină pentru fabricarea medicamentelor În gătit pentru afânarea aluatului Apa de băut (alimentară) NaHCO 3

Proprietăţi chimice generale 1. Descompunere la încălzire MeCO 3 → MeO + C O 2 (cu excepţia carbonaţilor metalici din grupa I A) MeHCO 3 → Me C O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Toate sărurile interacționează cu acizii - dau o reacție calitativă la ionii de CO 3 2 - și HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Sărurile acidului carbonic intră în reacții de schimb cu alte săruri dacă se formează substanțe insolubile sau ușor solubile. 4. Carbonații sunt transformați în bicarbonați atunci când există un exces de dioxid de carbon și apă. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Hidrocarburile cauzează duritatea temporară a apei.

Modalități de eliminare temporară a durității apei 1. Fierberea La fierbere, bicarbonații solubili de calciu și magneziu sunt transformați în carbonați insolubili. 2. Adăugarea de sifon (Na 2 CO 3) Elimină nu numai duritatea temporară, ci și permanentă a apei creată de clorurile și sulfații de calciu și magneziu.

Stabiliți o corespondență între părțile stânga și dreaptă ale ecuațiilor.Laturile stângi ale ecuațiilor sunt încălzirea 1) 2KHCO 3 = încălzire 2) CaCO 3 = 3) Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O = 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = partea dreaptă a ecuațiilor a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca(HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 d ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

răspunsuri 1 - c 2 - d 3 - d 4 - b 5 - a