Crom

CROM-A; m.[din greacă. chrōma - culoare, vopsea]

1. Element chimic (Cr), un metal dur cenușiu-oțel (utilizat la fabricarea aliaje dureși pentru acoperirea produselor metalice).

2. Piele moale subțire bronzată cu sărurile acestui metal. Cizme cromate.

3. Un gen de vopsea galbenă obținută din cromați.

◁ Chrome (vezi).

(lat. Crom), un element chimic din grupa VI a sistemului periodic. Numit din greacă chrōma - culoare, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compușilor). Metal argintiu albăstrui; densitate 7,19 g/cm 3, t pl 1890°C. Nu se oxidează în aer. Principalele minerale sunt spinelele de crom. Cromul este o componentă esențială a oțelurilor inoxidabile, rezistente la acizi, rezistente la căldură și a unui număr mare de alte aliaje (nicrom, crom, stellit). Folosit pentru cromare. Compuși ai cromului - agenți de oxidare, pigmenți anorganici, agenți de bronzare.

CROM (crom latin, din greaca crom - culoare, culoare, compușii cromului se caracterizează printr-o paletă largă de culori), Cr (a se citi „crom”), un element chimic cu număr atomic 24, masă atomică 51,9961. Este situat în grupa VIB în perioada a 4-a a Tabelului Periodic al Elementelor.
Cromul natural este format dintr-un amestec de patru nuclizi stabili: 50 Cr (conținutul amestecului 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) și 54 Cr (2,36%). Configurația celor două straturi de electroni exteriori 3s 2 R 6 d 5 4s 1 . Stările de oxidare sunt de la 0 la +6, cele mai caracteristice sunt +3 (cele mai stabile) și +6 (valențe III și VI).
Raza atomului neutru este de 0,127 nm, raza ionilor (numărul de coordonare 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm și Cr 6+ nm 0. . Energii de ionizare secvenţială 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 şi 90,6 eV. Afinitate electronică 1,6 eV. Electronegativitatea după Pauling (cm. PAULING Linus) 1,66.
Istoria descoperirilor
În 1766, în vecinătatea Ekaterinburgului a fost descoperit un mineral, numit „plumb roșu siberian”, PbCrO 4 . Numele modern este crocoite. În 1797 chimistul francez L. N. Vauquelin (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) a izolat din acesta un nou metal refractar (cel mai probabil, Vauquelin a primit carbură de crom).
Fiind în natură
Conținutul din scoarța terestră este de 0,035% din greutate. În apa de mare, conținutul de crom este de 2·10 -5 mg/l. Cromul nu se găsește aproape niciodată în formă liberă. Inclus în peste 40 diverse minerale(cromit FeCr2O4, volkonskoit, uvarovit, vokelenit etc.). Unii meteoriți conțin compuși de sulfură de crom.
chitanta
Cromitul este o materie primă industrială în producția de crom și aliaje pe baza acestuia. Topirea prin reducere a cromitului cu cocs (agent reducător), minereu de fier și alte componente produce ferocrom cu un conținut de crom de până la 80% (în greutate).
Pentru a obține crom metal pur, cromit cu sodă și calcar este arse în cuptoare:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cromatul de sodiu Na2Cr04 rezultat este levigat cu apă, soluţia este filtrată, evaporată şi tratată cu acid. În acest caz, cromatul de Na 2 CrO 4 trece în dicromat de Na 2 Cr 2 O 7:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Bicromatul rezultat este redus cu sulf:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Oxidul de crom (III) pur rezultat Cr 2 O 3 este supus la aluminotermie:
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr.
Se folosește și siliciu
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Pentru a obține crom de înaltă puritate, cromul tehnic este purificat electrochimic din impurități.
Proprietati fizice si chimice
În forma sa liberă, este un metal alb-albăstrui cu o rețea cubică centrată pe corp, A= 0,28845 nm. La o temperatură de 39°C, se schimbă de la o stare paramagnetică la o stare antiferomagnetică (punctul Neel). Punct de topire 1890°C, punctul de fierbere 2680°C. Densitate 7,19 kg/dm 3.
Rezistent la aer. La 300°C, arde formând oxid de crom verde (III) Cr 2 O 3 , care are proprietăți amfotere. Prin fuzionarea Cr 2 O 3 cu alcalii se obțin cromiți:
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
Oxidul de crom (III) necalcinat este ușor solubil în soluții alcaline și acizi:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Descompunerea termică a crom carbonil Cr(OH) 6 produce oxid roșu de crom(II) CrO. Hidroxidul de Cr(OH)2 maro sau galben cu proprietăți slab bazice precipită atunci când se adaugă alcalii la soluțiile de săruri de crom (II).
Prin descompunerea atentă a oxidului de crom (VI) CrO 3 în condiții hidrotermale, se obține dioxid de crom (IV) CrO 2 , care este un feromagnet și are conductivitate metalică.
Când acidul sulfuric concentrat reacționează cu soluții de dicromați, se formează cristale de oxid de crom (VI) CrO 3 roșii sau violet-roșii. De obicei, oxidul acid, atunci când interacționează cu apa, formează acizi cromici puternici instabili: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic și alții.
halogenuri cunoscute corespunzătoare grade diferite oxidarea cromului. Au fost sintetizate dihalogenuri de crom CrF2, CrCl2, CrBr2 şi CrI2 şi trihalogenuri CrF3, CrCl3, CrBr3 şi CrI3. Cu toate acestea, spre deosebire de compuși similari de aluminiu și fier, triclorura CrCl 3 și tribromura de crom CrBr 3 sunt nevolatile.
Dintre tetrahalogenurile de crom, CrF 4 este stabil, tetraclorura de crom CrCl 4 există numai în vapori. Este cunoscută hexafluorura de crom CrF 6.
Au fost obţinute şi caracterizate oxihalogenuri de crom CrO 2 F 2 şi CrO 2 Cl 2.
Compuși sintetizați ai cromului cu bor (boruri Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 și Cr 5 B 3), cu carbon (carburi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 și Cr 3 C 2) , cu siliciu (siliciuri Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 şi CrSi) şi azot (nitruri CrN şi Cr 2 N).
Compușii cromului (III) sunt cei mai stabili în soluții. În această stare de oxidare, cromul corespunde atât formei cationice, cât și formei anionice, de exemplu, anionului 3- existent într-un mediu alcalin.
Când compușii de crom (III) sunt oxidați într-un mediu alcalin, se formează compușii de crom (VI):
2Na 3 + 3H 2 O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr (VI) corespunde unui număr de acizi care există numai în soluții apoase: H 2 CrO 4 cromic, H 2 Cr 2 O 7 dicromic, H 3 Cr 3 O 10 tricromic și alții care formează săruri - cromați, dicromați, tricromati, etc.
În funcție de aciditatea mediului, anionii acestor acizi sunt ușor transformați unul în altul. De exemplu, atunci când o soluție galbenă de cromat de potasiu este acidulată cu K 2 CrO 4, se formează dicromat de potasiu portocaliu K 2 Cr 2 O 7:
2K 2 CrO 4 + 2HCl \u003d K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Dar dacă se adaugă o soluție alcalină la o soluție portocalie de K 2 Cr 2 O 7, cum devine din nou culoarea galbenă, deoarece se formează din nou cromat de potasiu K 2 CrO 4:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Când o soluție de sare de bariu este adăugată la o soluție galbenă care conține ioni de cromat, un precipitat galben de cromat de bariu BaCrO4 precipită:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Compușii de crom (III) sunt agenți oxidanți puternici, de exemplu:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl \u003d 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Aplicație
Utilizarea cromului se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Sunt utilizate pentru obținerea aliajelor: oțel inoxidabil, nicrom, etc. Pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune se folosește o cantitate mare de crom. Compușii cromului sunt materiale refractare. Oxidul de crom (III) - un pigment de vopsea verde, face, de asemenea, parte din materialele abrazive (pastă GOI). Schimbarea culorii în timpul reducerii compușilor de crom(VI) este utilizată pentru a efectua o analiză expresă a conținutului de alcool din aerul expirat.
Cationul Cr3+ face parte din alaunul potasiu-crom KCr(SO4)2·12H2O utilizat în îmbrăcămintea pielii.
Acțiune fiziologică
Cromul este unul dintre elementele biogene care este inclus constant în țesuturile plantelor și animalelor. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsină) și carbohidraților. O scădere a conținutului de crom din alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere, o creștere a colesterolului din sânge.
Metalul de crom este practic netoxic, dar praful de metal de crom irită țesutul pulmonar. Compușii de crom (III) provoacă dermatită. Compușii cromului (VI) conduc la diferite boli umane, inclusiv cancer. MPC al cromului(VI) în aerul atmosferic este de 0,0015 mg/m3.

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Vedeți ce este „chrome” în alte dicționare:

crom-crom și... Dicționar de ortografie rusă

crom- crom/… Dicționar de ortografie morfemică

- (din greaca chroma color, vopsea). Un metal cenușiu extras din minereu de crom. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. CROM metal cenușiu; în x pur. nefolosit; legături cu... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

CROM- vezi CROM (Cr). Compușii cromului se găsesc în canalizare mulți întreprinderile industriale producând săruri de crom, acetilenă, taninuri, anilină, linoleum, hârtie, vopsele, pesticide, materiale plastice etc. Trivalentele se găsesc în apă... ... Bolile peștilor: un manual

CHROME, ah, soț. 1. Element chimic, metal solid, gri deschis, lucios. 2. Tip de vopsea galbenă (specială). | adj. crom, oh, oh (la 1 valoare) și crom, oh, oh. Oțel cromat. Minereu de crom. II. CHROME, ah, soț. Piele fină moale. | adj… Dicţionar Ozhegov

crom- a, m. crom m. Novolat. crom lat. croma gr. colorant. 1. Elementul chimic este un metal dur argintiu folosit la fabricarea aliajelor dure și pentru acoperirea produselor metalice. BAS 1. Metalul descoperit de Vauquelin, ... ... Dicționar istoric galicisme ale limbii ruse

CROM- CROM, Crom (din greaca chroma paint), simbol I. SG, chimic. element cu at. cântărind 52,01 (izotopi 50, 52, 53, 54); numărul ordinal 24, pentru! ocupă un loc într-o subgrupă pară a VI a grupei j a tabelului periodic. Compușii X. adesea apar în natură... Marea Enciclopedie Medicală

- (lat. Crom) Cr, un element chimic din grupa VI a Tabelului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,9961. Nume din greacă. culoare cromatică, vopsea (datorită culorii strălucitoare a compusului). Metal argintiu albăstrui; densitate 7,19 ...... Dicţionar enciclopedic mare

CROM 1, a, m. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționar explicativ al lui Ozhegov

CROM 2, a, m. Un grad de piele moale subțire. Dicționar explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționar explicativ al lui Ozhegov

Crom

Articolul #24. Unul dintre cele mai dure metale. Are rezistență chimică ridicată. Unul dintre cele mai importante metale utilizate în producția de oțeluri aliate. Majoritatea compușilor de crom au o culoare strălucitoare și o varietate de culori. Pentru această caracteristică, elementul a fost numit crom, care înseamnă „vopsea” în greacă.

Cum a fost găsit

Un mineral care conține crom a fost descoperit lângă Ekaterinburg în 1766 de către I.G. Lehmann și numit „plumb roșu siberian”. Acum acest mineral se numește crocoit. De asemenea, este cunoscută compoziția sa - РbCrО4. Și la un moment dat, „plumb roșu siberian” a provocat multe controverse în rândul oamenilor de știință. Timp de treizeci de ani s-au certat despre compoziția sa, până când, în cele din urmă, în 1797, chimistul francez Louis Nicolas Vauquelin a izolat din el un metal, care (de altfel, după unele dispute) a fost numit crom.

Vauquelin a tratat crocoitul cu potasiu K2CO3: cromat de plumb a fost transformat în cromat de potasiu. Apoi folosind de acid clorhidric cromatul de potasiu a fost transformat în oxid de crom și apă (acidul cromic există doar în soluții diluate). Prin încălzirea cu cărbune a pulberii verzi de oxid de crom într-un creuzet de grafit, Vauquelin a obținut un nou metal refractar.

Academia de Științe din Paris, în toate formele ei, a asistat la descoperire. Dar, cel mai probabil, Vauquelin a remarcat nu cromul elementar, ci carburile acestuia. Acest lucru este evidențiat de forma în formă de ac a cristalelor de culoare gri deschis obținute de Vauquelin.

Numele „crom” a fost sugerat de prietenii lui Vauquelin, dar nu i-a plăcut - metalul nu diferă într-o culoare specială. Cu toate acestea, prietenii au reușit să-l convingă pe chimist, referindu-se la faptul că din compuși de crom viu colorați se pot obține vopsele bune. (Apropo, în lucrările lui Vauquelin a fost explicată pentru prima dată culoarea smarald a unor silicați naturali de beriliu și aluminiu; după cum a descoperit Vauquelin, aceștia erau colorați de impurități ale compușilor de crom.) Și acest nume a fost stabilit pentru noul element.

De altfel, silaba „crom”, tocmai în sensul de „colorat”, este inclusă în mulți termeni științifici, tehnici și chiar muzicali. Filmele fotografice cunoscute pe scară largă sunt „izopancrom”, „pancrom” și „ortocrom”. Cuvântul „cromozom” în greacă înseamnă „corpul care este colorat”. Există o scară „cromatică” (în muzică) și există o „hromka” armonică.

Unde se află el

Există destul de mult crom în scoarța terestră - 0,02%. Principalul mineral din care industria obține crom este spinelul de crom de compoziție variabilă cu formula generală (Mg, Fe) O (Cr, Al, Fe) 2 O3. Minereul de crom se numește cromiți sau minereu de crom de fier (pentru că aproape întotdeauna conține fier). Există zăcăminte de minereuri de crom în multe locuri. Țara noastră are rezerve uriașe de cromiți. Unul dintre cele mai mari zăcăminte este situat în Kazahstan, în regiunea Aktyubinsk; a fost descoperit în 1936. Rezerve semnificative de minereuri de crom se află și în Urali.

Cromiții sunt folosiți mai ales pentru topirea ferocromului. Este unul dintre cele mai importante feroaliaje și absolut esențial pentru producția de masă a oțelurilor aliate.

Feroaliajele sunt aliaje de fier cu alte elemente utilizate în ritul principal pentru alierea și dezoxidarea oțelului. Ferocromul conține cel puțin 60% Cr.

Rusia țaristă aproape că nu producea feroaliaje. Mai multe furnale ale plantelor din sud au topit ferosiliciu și feromangan în procente scăzute (pentru alierea metalelor). Mai mult, în 1910, pe râul Satka, care curge în Uralii de Sud, a fost construită o fabrică minusculă, care a topit cantități mici de feromangan și ferocrom.

Tânăra țară sovietică în primii ani de dezvoltare a fost nevoită să importe feroaliaje din străinătate. O asemenea dependență de țările capitaliste era inacceptabilă. Deja în 1927 ... 1928. a început construcția fabricilor de feroaliaje sovietice. La sfârșitul anului 1930, la Chelyabinsk a fost construit primul cuptor mare de feroaliaje, iar în 1931 a fost pusă în funcțiune uzina Chelyabinsk, prima născută a industriei de feroaliaje din URSS. În 1933, au fost lansate încă două fabrici - în Zaporozhye și Zestaponi. Acest lucru a făcut posibilă oprirea importului de feroaliaje. În doar câțiva ani, în Uniunea Sovietică s-a organizat producția de multe tipuri de oțeluri speciale - rulmenți cu bile, rezistente la căldură, inoxidabile, auto, de mare viteză... Toate aceste oțeluri includ crom.

La cel de-al 17-lea Congres al partidului, Sergo Ordzhonikidze, comisarul poporului pentru industria grea, a declarat: „... dacă nu am avea oțeluri de înaltă calitate, nu am avea o industrie de autotractoare. Costul oțelurilor de înaltă calitate pe care le folosim în prezent este estimat la peste 400 de milioane de ruble. Dacă ar fi necesar să se importe, ar fi 400 de milioane de ruble. în fiecare an, la naiba, ai fi în robia capitaliștilor...”

Uzina de pe baza câmpului Aktobe a fost construită mai târziu, în anii Marelui Războiul Patriotic. A dat prima topire a ferocromului pe 20 ianuarie 1943. Muncitorii orașului Aktobe au luat parte la construcția uzinei. Clădirea a fost declarată populară. Ferocromul noii uzine a fost folosit la fabricarea metalului pentru tancuri si tunuri, pentru nevoile frontului.

Au trecut anii. Acum Uzina de Feroaliaje Aktobe - cea mai mare întreprindere, producând ferocrom de toate gradele. La uzină au crescut cadre naționale de înaltă calificare de metalurgiști. De la an la an, instalația și minele de cromit își măresc capacitatea, oferind metalurgiei noastre feroase ferocrom de înaltă calitate.

Țara noastră are un depozit unic de aliaj natural minereuri de fier bogat în crom și nichel. Este situat în stepele Orenburg. Pe baza acestui zăcământ a fost construită și funcționează uzina metalurgică Orsk-Khalilovsky. În furnalele uzinei se topește fonta aliată natural, care are o rezistență ridicată la căldură. Parțial este folosit sub formă de turnare, dar cea mai mare parte este trimisă pentru prelucrare în oțel nichel; cromul arde atunci când oțelul este topit din fontă.

Cuba, Iugoslavia, multe țări din Asia și Africa au rezerve mari de cromiți.

Cum să obțineți

Cromitul este folosit în principal în trei industrii: metalurgie, chimie și producția de materiale refractare, iar metalurgia consumă aproximativ două treimi din cromit.

Oțelul aliat cu crom are rezistență sporită, rezistență la coroziune în medii agresive și oxidante.

Obținerea cromului pur este un proces costisitor și consumator de timp. Prin urmare, pentru aliarea oțelului se folosește în principal ferocromul, care se obține în cuptoarele cu arc electric direct din cromit. Agentul reducător este cocs. Conținutul de oxid de crom în cromit nu trebuie să fie mai mic de 48%, iar raportul Cr:Fe nu trebuie să fie mai mic de 3:1.

Ferocromul obținut într-un cuptor electric conține de obicei până la 80% crom și 4 ... 7% carbon (restul este fier).

Dar pentru aliarea multor oțeluri de înaltă calitate este nevoie de ferocrom, care conține puțin carbon (motivele pentru aceasta sunt discutate mai jos, în capitolul „Crom în aliaje”). Prin urmare, o parte a ferocromului cu conținut ridicat de carbon este supusă unui tratament special pentru a reduce conținutul de carbon din acesta la zecimi și sutimi de procent.

Din cromit se obține și cromul elementar, metalic. Producția de crom pur comercial (97...99%) se bazează pe metoda aluminotermiei, descoperită încă din 1865 de celebrul chimist rus N.N. Beketov. Esența metodei este reducerea oxizilor de aluminiu, reacția este însoțită de o eliberare semnificativă de căldură.

Dar mai întâi trebuie să obțineți oxid de crom pur Cr2 O3. Pentru a face acest lucru, cromit măcinat fin este amestecat cu sifon și la acest amestec se adaugă calcar sau oxid de fier. Se arde întreaga masă și se formează cromat de sodiu:

2Cr2 O3 + 4Na2 CO3 + 3O2 → 4Na2 CrO4 + 4CO2 .

Apoi cromatul de sodiu este levigat din masa calcinata cu apă; leșia este filtrată, evaporată și tratată cu acid. Rezultatul este bicromat de sodiu Na2Cr2O7. Prin reducerea lui cu sulf sau carbon la încălzire, se obține oxid de crom verde.

Cromul metalic poate fi obtinut prin amestecarea oxidului de crom pur cu pulbere de aluminiu, incalzirea acestui amestec intr-un creuzet la 500...600°C si incendierea acestuia cu peroxid de bariu.Aluminiul ia oxigenul din oxidul de crom. Această reacție Cr2 O3 + 2Al → Al2 O3 + 2Cr stă la baza metodei industriale (aluminoterme) de obținere a cromului, deși, desigur, tehnologia din fabrică este mult mai complicată. Cromul, obținut pe cale aluminotermică, conține zecimi de procente de aluminiu și fier și zecimi de procente de siliciu, carbon și sulf.

Se folosește și metoda silicotermă pentru obținerea cromului pur comercial. În acest caz, oxidul de crom este redus de siliciu în funcție de reacție

2Cr2 O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Cr.

Această reacție are loc în cuptoarele cu arc. Pentru a lega siliciul, la amestec se adaugă calcar. Puritatea cromului silicotermic este aproximativ aceeași cu cea a cromului aluminotermic, deși, desigur, conținutul de siliciu din acesta este oarecum mai mare, iar aluminiul este oarecum mai scăzut. Pentru a obține crom, au încercat să folosească alți agenți reducători - carbon, hidrogen, magneziu. Cu toate acestea, aceste metode nu sunt utilizate pe scară largă.

Cromul de înaltă puritate (aproximativ 99,8%) este produs electrolitic.

Cromul pur și electrolitic din punct de vedere comercial este utilizat în principal pentru producția de aliaje complexe de crom.

Constante și proprietăți ale cromului

Masa atomică a cromului este de 51,996. În tabelul periodic, el ocupă un loc în grupa a șasea. Cei mai apropiați vecini și analogi ai săi sunt molibdenul și wolfram. Este caracteristic faptul că vecinii cromului, precum și cromul însuși, sunt utilizați pe scară largă pentru aliarea oțelurilor.

Punctul de topire al cromului depinde de puritatea acestuia. Mulți cercetători au încercat să o determine și au obținut valori de la 1513 la 1920°C. O astfel de „împrăștiere” mare se datorează în primul rând cantității și compoziției impurităților conținute în crom. Acum se crede că cromul se topește la aproximativ 1875°C. Punct de fierbere 2199°C. Densitatea cromului este mai mică decât cea a fierului; este egal cu 7,19.

De proprietăți chimice cromul este aproape de molibden și wolfram. Cel mai mare oxid al său CrO3 este acid, este anhidrida cromică H2CrO4. Crocoitul mineral, de la care ne-am început cunoștințele cu elementul nr. 24, este o sare a acestui acid. Pe lângă acidul cromic, este cunoscut acidul dicromic H2 Cr2 O7, iar sărurile sale, bicromații, sunt utilizate pe scară largă în chimie. Cel mai comun oxid de crom Cr2 O3 este amfoterenul. În general, în diferite condiții, cromul poate prezenta valențe de la 2 la 6. Numai compușii cromului tri- și hexavalent sunt utilizați pe scară largă.

Cromul are toate proprietățile unui metal - un bun conductor de căldură și electricitate, are un luciu metalic caracteristic. caracteristica principală crom - rezistența sa la acizi și oxigen.

Pentru cei care se ocupă constant de crom, o altă caracteristică a acestuia a devenit un cuvânt de referință: la o temperatură de aproximativ 37 ° C, unele dintre proprietățile fizice ale acestui metal se schimbă brusc, brusc. La această temperatură, există un maxim pronunțat de frecare internă și un minim al modulului de elasticitate. Rezistența electrică, coeficientul de dilatare liniară și forța termoelectromotoare se modifică aproape la fel de brusc.

Oamenii de știință nu au explicat încă această anomalie.

Sunt cunoscuți patru izotopi naturali ai cromului. Numerele lor de masă sunt 50, 52, 53 și 54. Ponderea celui mai comun izotop 52 Cr este de aproximativ 84%

Crom în aliaje

Probabil că ar fi nefiresc dacă povestea utilizării cromului și a compușilor săi ar începe nu cu oțel, ci cu altceva. Cromul este unul dintre cele mai importante elemente de aliere utilizate în industria siderurgică. Adăugarea de crom la oțelurile obișnuite (până la 5% Cr) le îmbunătățește proprietățile fizice și face metalul mai susceptibil la tratament termic. Cromul este aliat cu arc, arc, oțeluri pentru scule, matrițe și rulmenți cu bile. În ele (cu excepția oțelurilor cu bile), cromul este prezent împreună cu mangan, molibden, nichel, vanadiu. Și oțelurile pentru rulmenți cu bile conțin doar crom (aproximativ 1,5%) și carbon (aproximativ 1%). Acestea din urmă se formează cu carburi de crom de o duritate excepțională: Cr3 C. Cr7 C3 și Cr23 C6. Ele conferă oțelului pentru rulmenți cu bile rezistență ridicată la uzură.

Dacă conținutul de crom al oțelului crește la 10% sau mai mult, oțelul devine mai rezistent la oxidare și coroziune, dar aici intervine un factor care poate fi numit limitarea carbonului. Capacitatea carbonului de a se lega cantitati mari cromul duce la epuizarea oțelului cu acest element. Prin urmare, metalurgiștii se confruntă cu o dilemă: dacă doriți să obțineți rezistență la coroziune, reduceți conținutul de carbon și pierdeți rezistența la uzură și duritatea.

Cel mai comun grad de oțel inoxidabil conține 18% crom și 8% nichel. Conținutul de carbon din acesta este foarte scăzut - până la 0,1%. Oțelurile inoxidabile rezistă bine la coroziune și oxidare și își păstrează rezistența la temperaturi ridicate. Din foi de astfel de oțel, un grup sculptural de V.I. Mukhina „Femeia muncitoare și fermă colectivă”, care este instalată la Moscova la intrarea de nord a Expoziției de realizări ale economiei naționale. Oțelurile inoxidabile sunt utilizate pe scară largă în industria chimică și a petrolului.

Oțelurile cu conținut ridicat de crom (conținând 25...30% Cr) sunt deosebit de rezistente la oxidare la temperaturi ridicate. Sunt utilizate pentru fabricarea de piese pentru cuptoare de încălzire.

Acum câteva cuvinte despre aliajele pe bază de crom. Acestea sunt aliaje care conțin mai mult de 50% crom. Au rezistență la căldură foarte mare. Cu toate acestea, au un dezavantaj foarte mare care anulează toate avantajele: aceste aliaje sunt foarte sensibile la defectele de suprafață: este suficient să obțineți o zgârietură, o microcrapă, iar produsul se va prăbuși rapid sub sarcină. Pentru majoritatea aliajelor, astfel de neajunsuri sunt eliminate prin tratament termomecanic, dar aliajele pe bază de crom nu pot fi tratate în acest fel. În plus, sunt prea fragile la temperatura camerei, ceea ce limitează și aplicarea lor.

Aliaje mai valoroase de crom cu nichel (sunt adesea introduse ca aditivi de aliaje și alte elemente). Cele mai comune aliaje din acest grup - nicrom conțin până la 20% crom (restul este nichel) și sunt utilizate pentru fabricarea elementelor de încălzire. Nicromii au o rezistență electrică mare pentru metale; atunci când trece curentul, se încălzesc foarte mult.

Adăugarea de molibden și cobalt la aliajele crom-nichel face posibilă obținerea de materiale cu rezistență ridicată la căldură și capacitatea de a rezista la sarcini grele la 650...900°C. Lamele sunt fabricate din aceste aliaje, de exemplu. turbine cu gaz.

Rezistenta la caldura este posedata si de aliajele de crom-cobalt care contin 25 ... 30% crom. De asemenea, industria folosește cromul ca material pentru acoperiri anticorozive și decorative.

Principalul minereu de crom, cromitul, este folosit și în producția de materiale refractare. Cărămizile de magnezit-cromit sunt chimice pasive și rezistente la căldură, pot rezista la schimbări bruște repetate de temperatură. Prin urmare, ele sunt utilizate în construcția arcurilor cuptoarelor cu vatră deschisă. Rezistenta arcelor de magnezit-cromit este de 2...3 ori mai mare decat a celor Dinas.

Dinas este o cărămidă refractară acidă care conține cel puțin 93% silice. Rezistenta la foc Dinas este de 1680...1730°C. În volumul al 14-lea al Marii Enciclopedii Sovietice (ediția a II-a), publicat în 1952, dina este numită un material indispensabil pentru bolțile cuptoarelor cu vatră deschisă. Această afirmație ar trebui considerată învechită, deși dinas este încă folosit pe scară largă ca refractar.

Chimiștii obțin în principal bicromați de potasiu și sodiu din cromit K2 Cr2 O7 și Na2 Cr2 O7.

Fromati si alaun de crom KCr(SO4); folosit pentru tăbăcirea pielii. De aici și denumirea de cizme „crom”. Piele. bronzat cu compuși de crom, are o strălucire frumoasă, este durabil și ușor de utilizat.

Din cromat de plumb PbCrO4. fabricarea diferitelor vopsele. Curățați și gravați suprafața cu o soluție de bicromat de sodiu sârmă de oțelînainte de galvanizare și, de asemenea, luminează alama. Cromitul și alți compuși ai cromului sunt folosiți pe scară largă ca coloranți pentru glazurele ceramice și sticlă.

În cele din urmă, acidul cromic este obținut din dicromat de sodiu, care este utilizat ca electrolit în cromarea pieselor metalice.

În viitor, cromul își va păstra importanța ca adiție de aliere la oțel și ca material pentru acoperirile metalice; compușii cromului utilizați în industria chimică și refractară nu își vor pierde din valoare.

Situația este mult mai complicată cu aliajele pe bază de crom. Marele fragilitate și complexitatea excepțională a prelucrării nu permit încă utilizarea pe scară largă a acestor aliaje, deși pot concura cu orice materiale în ceea ce privește rezistența la căldură și rezistența la uzură. În ultimii ani, s-a conturat o nouă direcție în producția de aliaje care conțin crom - alierea lor cu azot. Acest gaz, care este de obicei dăunător în metalurgie, formează compuși puternici cu crom - nitruri. Nitrurarea oțelurilor cu crom crește rezistența la uzură a acestora și reduce conținutul de nichel deficitar din „oțelurile inoxidabile”. Poate că această metodă va depăși și „prelucrabilitatea” aliajelor pe bază de crom? Sau alte metode, încă necunoscute, vor veni în ajutor aici? Într-un fel sau altul, trebuie să ne gândim că în viitor aceste aliaje își vor ocupa locul cuvenit printre echipamentul necesar materiale.

Trei sau șase?

Deoarece cromul rezistă bine la oxidarea aerului și la acizi, este adesea aplicat pe suprafața altor materiale pentru a le proteja de coroziune. Metoda de aplicare este cunoscută de multă vreme - aceasta este depunerea electrolitică. Cu toate acestea, la început, au apărut dificultăți neașteptate în dezvoltarea procesului de cromare electrolitică.

Se știe că galvanizarea convențională este aplicată folosind electroliți în care ionul elementului aplicat are o sarcină pozitivă. Cu crom, acest lucru nu a funcționat: acoperirile s-au dovedit a fi poroase și se dezlipesc ușor.

De aproape trei sferturi de secol, oamenii de știință au lucrat la problema cromării și abia în anii 20 ai secolului nostru au descoperit că electrolitul unei băi de crom ar trebui să conțină nu crom trivalent, ci acid cromic, adică. crom hexavalent. În cromarea industrială, în baie se adaugă săruri ale acizilor sulfuric și fluorhidric; radicalii acizi liberi catalizează procesul de depunere galvanică a cromului.

Oamenii de știință nu au ajuns încă la un consens asupra mecanismului de depunere a cromului hexavalent pe catodul unei băi galvanice. Există o presupunere că cromul hexavalent trece mai întâi la trivalent și apoi se reduce la metal. Cu toate acestea, majoritatea experților sunt de acord că cromul de la catod este restabilit imediat din starea hexavalentă. Unii oameni de știință cred că hidrogenul atomic este implicat în acest proces, alții că cromul hexavalent câștigă pur și simplu șase electroni.

Decorativ și solid

Acoperirile cromate sunt de două tipuri: decorative și dure. Mai des ai de-a face cu cele decorative: pe ceasuri, mânere de uși și alte articole. Aici, un strat de crom este depus deasupra altui metal, cel mai frecvent nichel sau cupru. Oțelul este protejat împotriva coroziunii de acest substrat, iar un strat subțire (0,0002 ... 0,0005 mm) de crom conferă produsului un aspect formal.

Suprafețele solide sunt construite diferit. Cromul se aplică pe oțel într-un strat mult mai gros (până la 0,1 mm), dar fără substraturi. Astfel de acoperiri cresc duritatea și rezistența la uzură a oțelului, precum și reduc coeficientul de frecare.

Cromare fără electrolit

Există o altă modalitate de aplicare a acoperirilor de crom - difuzia. Acest proces are loc nu în băi galvanice, ci în cuptoare.

Piesa de oțel este plasată în pulbere de crom și încălzită în atmosferă reducătoare. În 4 ore la o temperatură de 1300°C, pe suprafața piesei se formează un strat îmbogățit cu crom de 0,08 mm grosime. Duritatea și rezistența la coroziune a acestui strat este mult mai mare decât duritatea oțelului în masa piesei. Dar această metodă aparent simplă a trebuit îmbunătățită în mod repetat. Pe suprafața oțelului s-au format carburi de crom, care au împiedicat difuzia cromului în oțel. În plus, pulberea de crom sinterizează la o temperatură de aproximativ o mie de grade. Pentru a preveni acest lucru, se amestecă în ea pulbere refractară neutră. Încercările de a înlocui pulberea de crom cu un amestec de oxid de crom și cărbune nu au dat rezultate pozitive.

Mai vitală a fost propunerea de a folosi sărurile sale halogenuri volatile, de exemplu, CrCl2, ca purtător de crom. Gazul fierbinte spală produsul cromat și are loc următoarea reacție:

CrCl2 + Fe ↔ FeCl2 + Cr.

Utilizarea sărurilor halogenură volatile a făcut posibilă scăderea temperaturii de cromare.

Clorura (sau iodura) de crom se obține de obicei în instalația de cromare în sine, prin trecerea vaporilor acidului hidrohalic corespunzător prin crom sau ferocrom sub formă de pulbere. Clorura gazoasă rezultată spală produsul cromat.

Procesul durează mult timp - câteva ore. Stratul aplicat în acest fel este mult mai puternic lipit de materialul de bază decât cel aplicat galvanic.

Totul a început cu spălarea vaselor...

În orice laborator analitic există o sticlă mare cu un lichid închis la culoare. Acesta este un „amestec de crom” - un amestec dintr-o soluție saturată de bicromat de potasiu cu acid sulfuric concentrat. De ce este nevoie de ea?

Pe degetele unei persoane există întotdeauna contaminare cu grăsimi, care se transferă cu ușurință pe sticlă. Aceste depuneri sunt pe care amestecul de crom este proiectat să le spele. Oxidează grăsimea și elimină reziduurile acesteia. Dar această substanță trebuie manipulată cu grijă. Câteva picături dintr-un amestec de crom care a căzut pe un costum îl pot transforma într-un fel de sită: există două substanțe în amestec și ambele sunt „tâlhari” - un acid puternic și un agent oxidant puternic.

Crom și lemn

Chiar și în epoca noastră a sticlei, aluminiului, betonului și materialelor plastice, lemnul nu poate decât să fie recunoscut ca excelent. material de construcții. Principalul său avantaj este ușurința de prelucrare, iar principalele sale dezavantaje sunt pericolul de incendiu, susceptibilitatea la distrugere de către ciuperci, bacterii și insecte. Lemnul poate fi făcut mai rezistent prin impregnarea lui cu soluții speciale, care includ neapărat cromați și bicromați plus clorură de zinc, sulfat de cupru, arseniat de sodiu și alte substanțe. Impregnarea crește foarte mult rezistența lemnului la acțiunea ciupercilor, insectelor, flăcărilor.

Privind un desen

Ilustrații în publicații tipărite sunt realizate cu clișee - plăci metalice pe care acest model (sau mai bine zis, imaginea lui în oglindă) este gravat chimic sau manual. Înainte de inventarea fotografiei, clișeele erau gravate doar manual; este o muncă laborioasă care necesită o mare pricepere.

Dar în 1839 a avut loc o descoperire care părea să nu aibă nimic de-a face cu tipărirea. S-a constatat că hârtia impregnată cu bicromat de sodiu sau de potasiu, după ce a fost iluminată cu o lumină puternică, devine brusc maro. Apoi s-a dovedit că acoperirile bicromate de pe hârtie, după expunere, nu se dizolvă în apă, ci, atunci când sunt umezite, capătă o nuanță albăstruie. Această proprietate a fost folosită de imprimante. Modelul dorit a fost fotografiat pe o placă cu un strat coloidal care conține bicromat. Zonele iluminate nu s-au dizolvat în timpul spălării, dar cele neexpuse s-au dizolvat, iar pe placa a rămas un model de pe care se putea imprima.

Acum alte materiale fotosensibile sunt folosite în imprimare, utilizarea gelurilor bicromate este în scădere. Dar nu uitați că cromul i-a ajutat pe „pionierii” metodei fotomecanice în imprimare.

Crom(lat. Cromiu), Cr, un element chimic din grupa VI a sistemului periodic Mendeleev, număr atomic 24, masă atomică 51,996; metal albastru-oțel.

Izotopi naturali stabili: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) și 54 Cr (2,38%). Dintre izotopii radioactivi artificiali, cel mai important este 51 Cr (timp de înjumătățire T ½ = 27,8 zile), care este utilizat ca trasor izotop.

Referință istorică. Cromul a fost descoperit în 1797 de LN Vauquelin în mineralul crocoit - cromat natural de plumb РbCrО 4 . Chrome și-a primit numele de la cuvântul grecesc chroma - culoare, vopsea (din cauza varietății de culori ale compușilor săi). Independent de Vauquelin, cromul a fost descoperit în crocoit în 1798 de către omul de știință german M. G. Klaproth.

Distribuția cromului în natură. Conținutul mediu de crom din scoarța terestră (clarke) este de 8,3·10 -3%. Acest element este probabil mai caracteristic mantalei Pământului, deoarece rocile ultramafice, despre care se crede că sunt cele mai apropiate ca compoziție de mantaua Pământului, sunt îmbogățite în Crom (2·10 -4%). Cromul formează minereuri masive și diseminate în rocile ultramafice; cu acestea se asociază formarea celor mai mari zăcăminte de Crom. În rocile de bază, conținutul de Crom ajunge la doar 2 10 -2%, în rocile acide - 2,5 10 -3%, în rocile sedimentare (gresii) - 3,5 10 -3%, șisturi - 9 10 -3 %. Cromul este un migrator de apă relativ slab; Conținutul de crom în apa de mare este de 0,00005 mg/l.

În general, Cromul este un metal din zonele adânci ale Pământului; meteoriții pietroși (analogi ai mantalei) sunt și ei îmbogățiți în Crom (2,7·10 -1%). Sunt cunoscute peste 20 de minerale de crom. Doar spinelele de crom (până la 54% Cr) sunt de importanță industrială; în plus, cromul este conținut într-o serie de alte minerale care însoțesc adesea minereurile de crom, dar nu au valoare practică în sine (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuchsite).

Proprietățile fizice ale cromului. Cromul este un metal dur, greu, refractar. Pure Chrome este plastic. Cristalizează într-o rețea centrată pe corp, a = 2,885Å (20 °C); la 1830°C, este posibilă transformarea într-o modificare cu o rețea centrată pe față, a = 3,69 Å.

Raza atomică 1,27 Å; razele ionice Cr2+ 0,83 Å, Cr3+ 0,64 Å, Cr6+ 0,52 Å. Densitate 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Capacitate termică specifică 0,461 kJ/(kg K) (25°C); coeficientul termic de dilatare liniară 8,24 10 -6 (la 20 °C); coeficient de conductivitate termică 67 W/(m K) (20 °С); rezistivitate electrică 0,414 μm m (20 °C); coeficientul termic al rezistenţei electrice în intervalul 20-600 °C este 3,01·10 -3 . Cromul este antiferomagnetic, susceptibilitatea magnetică specifică este de 3,6·10 -6. Duritatea cromului de înaltă puritate conform Brinell este de 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Proprietățile chimice ale cromului. Extern configuratie electronica Atom de crom 3d 5 4s 1 . În compuși, prezintă de obicei stări de oxidare +2, +3, +6, dintre care Cr 3+ este cel mai stabil; sunt cunoscuți compuși individuali în care Cromul are stări de oxidare +1, +4, +5. Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. La conditii normale rezistent la oxigen și umiditate, dar se combină cu fluorul pentru a forma CrF 3 . Peste 600 °C, interacționează cu vaporii de apă, dând Cr 2 O 3; azot - Cr2N, CrN; carbon - Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2; gri - Cr 2 S 3. Când este fuzionat cu bor, formează borură de CrB; cu siliciu formează siliciuri Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Cromul formează aliaje cu multe metale. Interacțiunea cu oxigenul decurge destul de activ la început, apoi încetinește brusc din cauza formării unei pelicule de oxid pe suprafața metalului. La 1200°C, pelicula se descompune și oxidarea continuă rapid din nou. Cromul se aprinde în oxigen la 2000°C pentru a forma oxidul de crom (III) verde închis Cr2O3. Pe lângă oxidul (III), există și alți compuși cu oxigen, precum CrO, CrO 3 obținuți indirect. Cromul reacționează ușor cu soluțiile diluate de acizi clorhidric și sulfuric pentru a forma clorură și sulfat de crom și eliberează hidrogen; acva regia și acid azotic pasiv Crom.

Odată cu creșterea gradului de oxidare cresc proprietățile acide și oxidante ale Cromului.Derivații Cr 2+ sunt agenți reducători foarte puternici. Ionul Cr 2+ se formează în prima etapă de dizolvare a Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr 3+ într-o soluție acidă cu zinc. Hidrat de azot Cr(OH)2 în timpul deshidratării trece în Cr2O3. Compușii Cr 3+ sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr 3+ poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr 2+ sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO 4 2- cu brom și alți agenți oxidanți. Hidroxidul Cr (OH) 3 (mai precis, Cr 2 O 3 nH 2 O) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Cr 3+ sau săruri ale acidului cromic HCrO 2 - cromiți (de exemplu, KC-O 2, NaCrO). 2). Compușii Cr 6+: anhidrida cromică CrO 3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - agenți oxidanți puternici. Cromul formează un număr mare de săruri cu acizii care conțin oxigen. Compușii complecși de crom sunt cunoscuți; compuși complecși ai Cr 3+ sunt deosebit de numeroși, în care Cromul are un număr de coordonare de 6. Există un număr semnificativ de compuși cu peroxid de crom

Obțineți Chrome.În funcție de scopul utilizării, cromul se obține în diferite grade de puritate. Materia primă este de obicei spinelele de crom, care sunt îmbogățite și apoi topite cu potasiu (sau sifon) în prezența oxigenului atmosferic. În ceea ce privește componenta principală a minereurilor care conțin Cr 3 +, reacția este următoarea:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Cromatul de potasiu rezultat K 2 CrO 4 este levigat cu apă fierbinte şi acţiunea H 2 SO 4 îl transformă în dicromat K 2 Cr 2 O 7 . În plus, prin acțiunea unei soluții concentrate de H 2 SO 4 asupra K 2 Cr 2 O 7 se obține anhidrida cromică C 2 O 3 sau prin încălzirea K 2 Cr 2 O 7 cu sulf - Oxid de crom (III) C 2 O 3.

Cel mai pur Crom se obţine în condiţii industriale fie prin electroliza soluţiilor apoase concentrate de CrO 3 sau Cr 2 O 3 care conţin H 2 SO 4 , fie prin electroliza sulfatului de crom Cr 2 (SO 4) 3 . În acest caz, cromul este precipitat pe un catod din aluminiu sau oțel inoxidabil. Purificarea completă a impurităților se realizează prin tratarea cromului cu hidrogen foarte pur la temperatură ridicată (1500-1700 °C).

De asemenea, este posibil să se obțină Crom pur prin electroliza topiturii de CrF 3 sau CrCl 3 amestecate cu fluoruri de sodiu, potasiu, calciu la o temperatură de aproximativ 900 °C într-o atmosferă de argon.

Cromul se obţine în cantităţi mici prin reducerea Cr 2 O 3 cu aluminiu sau siliciu. În metoda aluminotermă, un amestec preîncălzit de Cr 2 O 3 și pulbere sau așchii de Al cu adăugarea unui agent oxidant este încărcat într-un creuzet, unde reacția este inițiată prin aprinderea unui amestec de Na 2 O 2 și Al până la creuzet. este umplut cu crom și zgură. Cromul este topit silicotermic în cuptoarele cu arc. Puritatea cromului rezultat este determinată de conținutul de impurități în Cr2O3 și în Al sau Si utilizat pentru recuperare.

În industrie, aliajele de crom sunt produse pe scară largă - ferocrom și silicocrom.

Aplicare crom. Utilizarea cromului se bazează pe rezistența sa la căldură, duritate și rezistență la coroziune. Cel mai mult, cromul este folosit pentru topirea oțelurilor cu crom. Cromul alumino- și silicotermic este utilizat pentru topirea nicromului, nimonicului, a altor aliaje de nichel și a stellitului.

O cantitate semnificativă de crom este utilizată pentru acoperirile decorative rezistente la coroziune. Pulberea de crom a fost utilizată pe scară largă în producția de produse metalo-ceramice și materiale pentru electrozi de sudare. Cromul sub formă de ion Cr 3+ este o impuritate în rubin, care este folosit ca piatră prețioasă și material laser. Compușii de crom sunt utilizați pentru a grava țesăturile în timpul vopsirii. Unele săruri de crom sunt folosite ca componentă soluții de tăbăcire în industria pielăriei; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ca vopsele de artă. Produsele refractare cromit-magnezit sunt fabricate dintr-un amestec de cromit și magnezit.

Compușii cromului (în special derivații Cr 6 +) sunt toxici.

Crom în corp. Cromul este unul dintre elementele biogene care este inclus constant în țesuturile plantelor și animalelor. Conținutul mediu de crom în plante este de 0,0005% (92-95% din crom se acumulează în rădăcini), la animale - de la zece miimi la zece milioane de procente. La organismele planctonice, coeficientul de acumulare al Cromului este enorm - 10 000-26 000. Plantele mai înalte nu tolerează concentrații de Crom peste 3-10 -4 mol/l. În frunze, este prezent ca un complex cu greutate moleculară mică, care nu este asociat cu structurile subcelulare. La animale, cromul este implicat în metabolismul lipidelor, proteinelor (parte a enzimei tripsină), carbohidraților (o componentă structurală a factorului rezistent la glucoză). Principala sursă de crom în corpul animalelor și al oamenilor este hrana. O scădere a conținutului de crom din alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere, o creștere a colesterolului din sânge și o scădere a sensibilității țesuturilor periferice la insulină.

Intoxicația cu crom și compușii săi apar în timpul producerii lor; în inginerie mecanică (acoperiri galvanizate); metalurgie (aditivi de aliaje, aliaje, materiale refractare); la fabricarea pieilor, vopselelor etc. Toxicitatea compuşilor cromului depinde de structura lor chimică: dicromaţii sunt mai toxici decât cromaţii, compuşii Cr (VI) sunt mai toxici decât compuşii Cr (II), Cr (III). Formele inițiale ale bolii se manifestă printr-o senzație de uscăciune și durere la nivelul nasului, durere în gât, dificultăți de respirație, tuse etc.; acestea pot dispărea atunci când contactul cu Chrome este întrerupt. În cazul contactului prelungit cu compușii de crom, se dezvoltă semne de otrăvire cronică: dureri de cap, slăbiciune, dispepsie, scădere în greutate și altele. Funcțiile stomacului, ficatului și pancreasului sunt rupte. Sunt posibile bronșita, astmul bronșic, pneumoscleroza difuză. Când sunt expuse la crom, dermatita și eczema se pot dezvolta pe piele. Potrivit unor rapoarte, compușii de crom, în principal Cr(III), au un efect cancerigen.